2.1 钠及其化合物（第2课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 钠及其化合物 第2课时：钠的几种化合物 焰色试验 第二章 海水中的重要元素 —钠和氯 人教版2019 高一 氧化钠和过氧化钠 01 碳酸钠和碳酸氢钠 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过Na2O、Na2O2与水反应的对比实验探究、原理分析，掌握钠的两种氧化物的重要性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。 2.通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性和稳定性的实验探究，掌握两种钠盐性质上的异同点及二者之间的相互转化关系，培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养。 3.通过学习碳酸钠和碳酸钾焰色试验，知道焰色试验的操作方法，掌握钠、钾及其化合物的检验方法，了解焰色试验在生产和生活中的应用，感受化学的魅力， “滴水点灯”的奥秘！ 新课导入 氧化钠和过氧化钠 PART 01 氧化钠和过氧化钠 活动一、探究氧化钠和过氧化钠与水的反应 任务一、结合教材P37“思考与讨论”，联系碱性氧化物的 通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？你认为基于物质类别 研究物质性质的认知模型时什么？ ①氧化钠是一种白色粉状固体，属于碱性氧化物，因此， 能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。反应的化学方程式： Na2O＋H2O==2NaOH；Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O；Na2O＋CO2==Na2CO3。 ②基于物质类别研究物质性质的认知模型： 确认物 质性质 预测物 质性质 确定物 质类别 分析物 质组成 依据共性 实验验证 01 氧化钠和过氧化钠 任务二、类比Na2O，预测Na2O2的化学性质，完成教材P37【实验2-3】， 观察过氧化钠与水的反应现象，思考其原理，填写下表内容。 ①组成元素一样、均为金属氧化物；因此，可能能与水、二氧化碳、盐酸等物质反应。 01 氧化钠和过氧化钠 实验操作 实验现象 结论 将1⁓2 mL水滴入盛有1⁓2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 用手轻轻触摸试管外壁 用PH试纸检验溶液的酸碱性 反应原理 ★类比盐酸 实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应 试纸变蓝色 试管壁发烫 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生O2 反应放热 反应生成碱性物质 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+2H2O + O2↑★ 01 对应训练 【典例1】Na2O和Na2O2具有相似的性质是（ ） A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．碱性氧化物 【解析】A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；故选B。 B 01 对应训练 【典例2】在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过 氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出 【解析】过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，NaOH、Na+、OH-都不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确；故答案选C。 C 01 氧化钠和过氧化钠 活动二、探究氧化钠和过氧化钠与CO2的反应 任务一、实验探究“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上， 用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中，用细长玻璃管向淡黄色 粉末中缓缓吹气，观察现象，思考其原理？ 01 氧化钠和过氧化钠 实验操作 把少量淡黄色Na2O2 粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中,用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气， 实验现象 原理分析 用途 实验探究——Na2O2 与 CO2 的反应 脱脂棉燃烧 ①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水气反应，产生了氧气。 ②除了过氧化钠与水气反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。化学方程式： 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 ③Na2