1.2.2 离子反应（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

【温故知新，可以为师】 注意点 化合物类型 定义 非电解质 电解质 化合物 导电实质 共同点 举例 电解质和非电解质比较: 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机化合物 产生自由移动的离子 没有产生自由移动的离子 H2SO4 NaOH 、KI 、 CaO等 NH3 、CO2 、SO2 、酒精、蔗糖、苯等 均为化合物 电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关 对照是辨析基本概念的最好方法 ky9111123 (k) - 强电解质 弱电解质 定义 物质类型 电离程度 电离过程 存在微粒 实例 方程式 水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离 完全电离 部分电离 阴、阳离子 阴阳离子、分子 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 可逆过程 “⇌” 不可逆 “ = ” HF⇌ H+ +F- NaOH = Na++OH- NaCl HCl NaOH HF \氨水\ 水 强电解质和弱电解质比较: ky9111123 (k) - 1.2 离子反应 第二课时 离子反应 素养要求 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。 2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，初步掌握离子能否大量共存的判断方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 P17【实验1-3】 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色 沉淀 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- ky9111123 (k) - Na2SO4稀溶液与 BaCl2稀溶液的反应 ky9111123 (k) - Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-、 Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 ky9111123 (k) - KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 为什么？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 K+、NO3- Na+、Cl- K+ Cl- Na+ NO3- KCl KNO3 NaCl NaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 ky9111123 (k) - 1 离 子 反 应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 1.定义： 2.发生条件 通常是在溶液中 生成沉淀、气体挥发性物质 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 温馨提醒 ky9111123 (k) - (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 相互交换离子 减小 3.离子反应的实质 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 例1：下列实验中，能发生离子反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合 C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 D 典例分析 ky9111123 (k) - 你还记得中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O 【过渡】能代表所有中和反应吗？若能的话说出理由？若不能话举出反例。 ky9111123 (k) - 2 离 子 方 程 式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 1、定义： 例如：BaCl2 与Na2SO4反应 离子方程式 N