1.2.3 离子共存 离子检验与推断（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第3课时：离子共存 离子检验与推断 目 录 CONTENTS 01 离子共存 02 离子的检验与推断 学习目标 1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验,能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 故：复分解型离子反应发生的条件是什么？ 新：根据离子反应发生的条件可以判断离子能否大量共存的问题。 判断方法：能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶 液中。 新课导入 温故知新，发现问题 生成沉淀、气体、或生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水）。（三者满足一个即可） 1 离子共存 1.离子共存即溶液中的离子之间不反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 一、离子共存 01 离子共存 目前我们学过的离子反应类型主要是复分解反应，后面还将会学到氧化还原反应。 2.常见不能大量共存的离子（发生复分解反应）： （1）生成沉淀（难溶物）：如Ca2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-等不能大量共存 。 Ca（OH）2 、 CaSO4、 Ag2SO4是微溶物。 01 离子共存 CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4是难溶物。 （2）生成微溶物：如Ca2+与OH-；Ca2+、Ag+与SO42-等不能大量共存。 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质对应的阴、阳离子，不能大量共存。 2.常见不能大量共存的离子（发生复分解反应）： （3）生成气体：如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等不能大量共存 。 01 离子共存 （4）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH4＋等不能大量共存。 【实践活动1】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B． Ca2+、HCO3-、Cl-、H+ C．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D． OH- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+ C 01 离子共存 【实践活动2】下列各组离子，既不能与酸又不能与碱共存的是 （ ） A．Na+、 Ba2+ 、Cl-、 OH- B． Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C．Cu2+、NH4+、NO3-、Cl- D． SO42- 、Cl- 、Na+ 、 NH4+ B 01 离子共存 3.离子共存中易忽略的三大附加隐含条件： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定不大量存在有色离子。 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色），若无色溶液则说明这些离子不存在。 (2)碱性条件下(有大量OH-)不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Al3+、Mg2+等。 (3)酸性条件下(有大量H+)不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等。 注意：透明溶液可以是有颜色。 【典例1】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－ C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋ D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－ B 01 离子共存 【典例2】在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( ) A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－ C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋ D．碱性溶液：K＋、HCO3－、B