1.5物质的溶解---基础概念应用（1）专题讲义---2023—2024学年浙教版科学八年级上册

八上：1.5物质的溶解---基础概念应用（1）专题讲义 姓名：___________ 【知识新授】 1. 饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2. 溶解度：在一定温度下，某（固体）物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种 溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。 3. 溶解度曲线 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义： 曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；1 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； 2 3 曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； 曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；4 两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；5 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。6 4. 溶解度的计算 根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。1 由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：2 5. 溶质的质量分数 溶质的质量分数的计算公式：1 公式的变换形式：m 质＝m 液×溶质的质量分数； m 液=m 质÷溶质的质量分数； 一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P％）与溶解度（S）的关系：2 S P％＝ ×100％ 100 克＋S 【巩固提高】 一、选择题 1．下列影响固体物质溶解性大小的因素是（　　） ①溶质的多少    ②溶质的性质    ③溶剂的多少    ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和    ⑥是否搅拌      ⑦温度 A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥ 2．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（    ） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 3．不饱和的硝酸钾溶液溶液刚好饱和析出晶体；不饱和的硝酸钾溶液溶液刚好饱和析出晶体在上述四个过程中，各相关物理量的变化分析正确的是（　　） A．①溶质质量不变，溶剂质量变小，溶解度不变，溶质质量分数变大 B．②溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数不变 C．③溶质质量不变，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小 D．④溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数不变 4．20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（） A．A B．B C．C D．D 5．20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①③。下列说法正确的是（　　） A．甲是一种微溶物质 B．②中溶质与溶剂的质量比一定为1：5 C．只有②中的溶液为饱和溶液 D．①~③中溶液的溶质质量分数③＞②≥① 6．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（　　） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小 7．下列关于溶解度的说法，正确的是(    ) A．在一定温度下，某物质在100g溶液里所溶解的最大质量 B．在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 C．在一定的温度下，某物质溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 D．在一定的温度下，某物质在溶剂里所溶解的最大质量 8．一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（　　） A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液 C．丙溶液的温度一定为30℃ D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液 9．下列叙述正确的是（ ） A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 B．20℃时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36% C．温度升高时，物质的溶解度增大 D．凡是均一，透明的液体就是溶液 10．为了研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了一个实验，其中较为合理的是（    ） A．时，分别把10克食盐和10克蔗糖放在的两杯水中，充分搅拌后，发现全部溶解，说明食盐和蔗糖溶解能力相同 B．时，分别把10克食盐和20克蔗糖放在的两杯水中，充分搅拌后，发现全部溶解，说明蔗糖在水