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第28讲 电离平衡
(模拟精练+真题演练)
完卷时间:50分钟
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共12×5分)
1.(2023·浙江金华·模拟预测)下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是
A.盐酸 B.AlCl3 C.CH3COOH D.Na2SiO3
2.(2023·全国·模拟预测)实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A.时,的电离平衡常数约为
B.后,溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发
C.升高温度,溶液中减小,增大,pH减小
D.溶液中存在:
3.(2023·浙江·校联考模拟预测)下列说法不正确的是
A.相同温度下,相等的氨水、溶液中,相等
B.的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的10倍
C.均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后,所得溶液的
D.用同浓度的溶液分别与等体积、等的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,盐酸消耗溶液的体积更大
4.(2023·上海奉贤·统考二模)以下物质属于弱电解质的是
A.乙醇 B.乙酸 C.次氯酸钠 D.高锰酸钾
5.(2023·江西宜春·江西省宜丰中学校考模拟预测)化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是
A.图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B.图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C.图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水
D.图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
6.(2023·河南·校联考模拟预测)用强碱滴定某一元弱酸时,弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液,其中存在pH=pKa一lg。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液,滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知:pKa=-lgKa,100.48=3,酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
A.25℃时,HA电离常数的数量级为10-5
B.b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D.若将HA改为等体积、等浓度的HCN,则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
7.(2023·安徽安庆·安庆一中校考三模)常温下,二元酸H2A的Ka2(H2A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中,H+与A2-离子不能穿过隔膜,HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c 总(H2A)=c(HA-)+c(A2-),当达到平衡时,下列叙述正确的是
A.溶液I中: c(H+)-c(OH-)=c 总(H2A)
B.溶液II中: c (H2A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
C.溶液I和II中的c总(H2A)不相等
D.溶液I和II中的c(A2-)之比为105
8.(2023·湖北荆州·统考模拟预测)1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为,在反应过程中能给出质子()的分子或离子都是酸,凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”,下列叙述错误的是
A.水既属于酸又属于碱
B.可以根据的性质推断的碱性较强
C.根据,则碱性:
D.是酸碱反应
9.(2023·河南郑州·郑州外国语学校校考模拟预测)已知电离常数:Ka(HCN)=5×10-10,H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,下列离子方程式书写正确的是
A.向KCN(aq)中通入少量的CO2气体:CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液:2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
10.(2021·广东·校联考模拟预测)在25℃时,将1.0Lw溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。向混合液中加入或固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随加入或固