1.2.3 离子反应的应用（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

1.2 离子反应 第三课时 离子反应的应用 【分析反应】 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下： 甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl 丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3 请分析每位同学进行化学反应的实质离子？分析反应后体系中剩余离子种类？ ky9111123 (k) - 素养要求 1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思 维模型。 2.知道除杂的原理及方法。 3.掌握离子推断题的解析方法。 1 离 子 共 存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来是一色、二性、三反应。 ky9111123 (k) - (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72- Cr3＋ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 灰绿色 提示： “透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 ky9111123 (k) - (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在 ky9111123 (k) - (3)反应——四种反应类型 ①复分解反应：如Ba2＋与SO42-，NH4+与OH-，H＋与CH3COO-等。 a、因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子( 、S2－、HS－等) OH－ 、HS－等 ky9111123 (k) - b、因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ 、 Ag＋ 、 H＋ S2－ Zn2＋、 等 Ba2＋、Ca2＋、 、Ag＋等 OH－ Mg2＋、 、Zn2＋等 Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋ Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋ Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋ ky9111123 (k) - 【例1】.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　) D 典例分析 ky9111123 (k) - “三看法”判断溶液中离子能否大量共存 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液： 不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4- 等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 思想建模 ky9111123 (k) - ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存。 ②能否生成弱电解质。 如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与 HCO3-、CO32-等不能大量共存。 ky9111123 (k) - 2 离子反应在物质分离与提纯中的应用 鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水。 这些泥水可饮用吗？ 他能