1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学必修一 第1章 第2节离子反应（第一课时） 第1课时 电解质的电离 XXX 2023年X月XX日 1 身边的化学 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 探究物质的导电性 样品 KNO3 固体 NaCl 固体 蒸馏水 现象 结论 样品 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 观看视频，完成表格： 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 不导电 不导电 不导电 灯泡亮 灯泡亮 导电 导电 特别提醒：蒸馏水可以导电，只是导电能力微弱，上述实验无法体现。 探究物质的导电性 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 物质类别 酸 碱 大部分盐 水 活泼金属氧化物 HCl、H2SO4、CH3COOH等 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、BaSO4、CH3COONH4等 Na2O、MgO、CaO等 一、电解质与非电解质 如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等 非电解质：在水溶液和熔融态下均不导电的化合物 一、电解质与非电解质 物质类别 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非金属氢化物 CO2、SO3、NO等 CH4、C2H5OH、C6H12O6等 NH3、N2H4等 一、电解质与非电解质 1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 2、NaCl 溶液能导电，因此我们说NaCl 溶液是电解质，对吗？ 【思考与交流】 3、已知CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 4、Na2O溶于水所得溶液能导电，有人因此说Na2O是电解质，对此观点你是否认可？ CO2 + H2O = H2CO3， 该溶液能导电是因为生成的H2CO3 电解质 非电解质 化合物 特别注意：混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。 NaCl或其他电解质 主要成分 湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因 遇到水 电解质溶液 电解质溶液 能够导电 电解质溶液为什么会导电？ 导电 电流 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子 电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电 ：由带电荷的粒子的定向移动形成。 电解质溶液为什么会导电？ - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 以氯化钠（NaCl）为例 离子不能自由移动 无法在电场的作用下发生定向移动，形成电流 以氯化钠（NaCl）为例 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热融化时 形成自由移动粒子 的过程叫做电离 电解质溶液为什么会导电？ 带电荷的粒子不能自由移动 定义：电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程。 注意 二、电离 电离不需要通电 电解质的电离用电离方程式表示： 原则： ①符合客观事实，离子符号必须正确; ②遵循质量守恒和电荷守恒定律。 原子团不拆开 ±几变成几± 角码变系数 二、电离 【思考与交流】 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 【拓展】请书写NH4Cl 、Na2SO4 、Cu(NO3)2的电离方程式，并概括出盐的本质。 NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH- NH4Cl=NH4+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu(NO3)2=Cu2+ +2NO3- 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 C 1．下列电离方程式正确的是（ ）A．MgSO4=Mg+2+SO42-B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3- 随堂检测 2.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸（H2SO4） 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁溶液 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 B 随堂检测 BC 3．下面叙述正确的是________（双选） A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 随堂检测 Lavf55.33.100 $$