3.1 电离平衡 讲义 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电离平衡（2课时） 【课程目标】电解质在水溶液中的行为，从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。电离平衡：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 【学习目标】 1.通过通过对同浓度的盐酸和醋酸pH测定、与镁条反应，电导率的测定等实验的探究与讨论，建立相关核心概念弱电解质的认知，进一步掌握对物质的分类方法，从微观层面理解强弱电解质的本质区别。 2. 通过对弱电解质电离平衡的建立过程及电离程度的判断与分析，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果。 3.通过对可逆反应的迁移，认识弱电解质的电离平衡，能够书写电离平衡常数表达式，计算电离平衡常数，构建平衡常数模型，并能用模型解释弱电解质在水中发生的变化。 【评价任务】 课堂检测1，问题1，课堂检测2（目标1） 问题2，作图分析，问题3（目标2） 问题4，问题5，课堂检测3（目标3） 【资源与建议】1.教材从盐酸和醋酸在生活中用途的差异引入，通过对比实验帮助我们从宏观上认识相同体积和相同浓度的盐酸和醋酸的性质差异；通过二者在水中的电离示意图，从微观层面引导我们关注电离时的差异，形成强弱电解质的概念。通过化学平衡知识迁移来学习电离平衡，利用类比的方法认识浓度对电离平衡的影响。通过例题讲解学会平衡常数的表达，计算，通过实验帮助我们得出“形同温度下，不同弱酸，电离平衡常数越大，意味着电离程度大，酸性越强”的结论 2.本主题学习可以依次按强弱电解质概念，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数顺序进行。弱电解质的电离平衡是本章的知识核心，也是本节的重点。 【学习过程】 任务一、强电解质和弱电解质 1、 概念回顾 检测1 下列物质中：①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 1. 电解质： 2. 非电解质： 3. 电离： 二、实验探究不同电解质在水中的电离行为 【生活情境】CaC03是卫生洁具常见的污染物之一，洁厕灵除水垢的工作原理一般可简单表示如下:CaC03+2H+==CO2+H20+CaCl2 日常生活中常使用有效成分是盐酸的洁厕灵进行卫生洁具的清洁。醋酸是家庭常见用品，为什么不用醋酸代替盐酸呢? 根据你所了解的知识，写出盐酸及醋酸溶液中存在的微粒 【问题1】：如何确定盐酸是完全电离、醋酸是部分电离的?能否设计实验加以验证。 实验用品：试管、玻璃棒、量筒、试管架、胶头滴管、表面皿、电源、灯泡、电导率仪，pH试纸，0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L醋酸溶液、镁条等 实验方案设计 【小结1】不同电解质的电离行为 强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。 从物质类别归纳常见的强弱电解质 课堂检测2 （1）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D． 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 （2）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH