化学计算 专题训练---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

00●。000●0e。00.0●9 化学计算 整理人：□零度 1.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示： 稀盐酸 Ca (OH)2 NazCO; 溶液 溶液 Ca(OH),溶液 稀盐酸} 2滴酚试液 甲 丙 沉 淀12.0 溶液+ 质10.0 pH g 8.0 6.0 4.0 a 2.0 0 30.070.0 20.040.060.080.0100.0 NaCO:溶液/g NaCO:溶液g 丁 戌 (1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质时 (填化学式) (2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙.溶液 pH的变化如图丁，请计算该溶液中CāClh的溶质质量分数为多少？（写出计算过程， 精确到0.1%) (3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线 (4)乙组的中和反应试验设计存在的不足是 2,某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g.向其中加入溶质质量分数为10%的氢 氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。 myg 140 100 0 200mg (1)反应至A点时，溶液中的溶质有 此时所加NaOH溶液的质量为 g (2)反应至B点时， 锥形瓶内溶液的质量为多少g? (3)反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量分数为多少？ 3实验员在检查药品时，发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测 定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的 烧杯内，然后将100g稀盐酸分5次加入烧杯中.记录实验数据如下表。 实验序号 1 3 5 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后电子秤的读数/g 220 240 258.9 276.7 295.6 (1)在加入盐酸的过程中能观察到的现象是 (2)实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？ (3)该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氯化钠吸水潮解，结果保留到 0.1%) 2 4.在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶 液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图甲 是混合溶液的pH随着加入碳酸钠溶液质量的变化曲线，m1到5的值如表所示。 m1/g m2/g m3/g ma/g Ms/g 5 10 15 20 25 (1)用化学方程式解释图甲中ac段pH升高的原因 (2)计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。 (3)d点对应的溶液中含有的溶质是 (4)请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 氯化钠质量/g m,m2m,m4m5碳酸钠溶液质量/g 乙 APH m1m2m3m4m碳酸钠溶液质量/g 甲 3 5.科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定 量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸.（本题可能用到的相对原子质量H:1C:120: 16Na:23C|:35.5Cu:64) (1)请预测一开始滴入盐酸」 (填“是”、“否“)会产生气泡 (2)某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系 如图：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为 (3)若完全反应后产生的气体全部通入100g8%的NàOH溶液中充分反应，所得溶 液的溶质总质量为 沉淀的+ 气体的 质量g 质量g 33.3 18.6- 0306090120150HC1mL 6.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40g 食用碱平均分成四份.每份中滴入CāCh溶液的质量及生成沉淀的质量见表.假设该食 用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CCh2溶液产生沉淀，分析回答： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量/g 10 10 10 10 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 3 6 8 m (1)表格中m的值应为 (2)Na2CO3在实验 (填数字)中是反应完全的： (3)计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？ g 7我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽“是指用草木灰的浸出液（俗称“灰 水")浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3(水溶液呈碱性)，还 含有少量K2SO4、KC。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量，在一烧杯中放入草木灰 的浸出液50克.再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.烧杯中溶液总质量与 所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题 个烧杯中溶液总质量阅 843 0 365演入稀盐酸的质量克 (1)实验室只有质量分数为37%的浓盐酸.要稀释成质量分数为10%