第二章 第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版 化学 必修一 第二章 海水中的重要元素 ————钠和氯 第三节 物质的量 第3课时：物质的量浓度 人教版 七年级上册 回忆旧识 【思考】初中化学中，我们是如何表示溶液中溶质的浓度？ 答：用溶质的质量分数来表示溶液中溶质的浓度； 如：100 g 40%的NaOH溶液 我们知道，物质是由粒子所构成，我们用物质的量来表示一定数目的粒子； 对于溶液而言，测量体积比质量方便得多；我们能否用一个物理量，来表示一定体积的溶液中所含物质的量呢。 01 一、物质的量浓度 1、定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度 2、符号 cB 3、单位 mol·L-1 、mol/L （摩·每升） 4、公式 cB= nB V cB= nB V 溶质的物质的量 溶液的体积，单位L 5、意义：表示在1L的溶液里含有溶质的物质的量 如 1mol/LNaOH溶液 ：表示在1L的溶液里含有溶质NaOH物质的量1mol. 01 【练一练】 1、将1mol NaOH 溶于水中，配成2L的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓________。 2、将53g Na2CO3粉末溶于水中，配成500mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度________。 3、在标况下，将11.2L的HCl气体通入水中，配成100mL的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度________。 4、常温常压下，将含3.01x1023 个HCl气体通入水中，配成0.1L的溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度________。 01 深入剖析 1、用0.154mol NaCl溶于1L水中，溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154mol/L。 × 解析：体积指溶液体积，不是溶剂体积； √ 2、从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少? 答：2 mol·L-1 ; n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。 解析：同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。但随溶液体积的变化，溶质的物质的量也会变化。 01 3、1mol ·L-1 的Na2SO4溶液， Na+和SO42-的物质的量浓度分别是多少？ 答：c(Na+)=2 mol ·L-1 ，c(SO42-)=1 mol ·L-1 。 解析：物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度 4、将250g胆矾(CuSO4·5H2O)配成1L的溶液，物质的量浓度为_______。 解析：带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 01 5、将78g Na2O2放入水中配成500mL的溶液，溶质物质的量浓度为_______。 解析：能与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。 01 6、注意事项 中V是溶液的体积，不是溶剂的体积； 同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。但随溶液体积的变化，溶质的物质的量也会变化。 物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。如1 mol/L MgCl2 , 0.5mol/L Mg2+ 01 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物 ; 能与水发生反应的物质，溶质是生成新物质。 Na、Na2O、Na2O2 水 NaOH CaO 水 Ca(OH)2 SO3 水 H2SO4 如 CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 01 砍一刀 01 1.从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL， 则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是________. 2.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L， 则在此溶液中的Mg2+的浓度为___________，Cl－的浓度为____________。 3.某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L， Cl－的浓度为__________。 3 mol/L 2 mol/L 4 mol/L 2.5mol/L 4.常温常压下，取250 g CuSO4·5H2O晶体溶于100mL水中，溶液密度为2 g/cm3， 则溶质是__________,其物质的量浓度是________. 再砍一刀 01 二、物质的量浓度相关计算 1、计算的基本公式: cB = nB V n V 已知溶质的质量 已知溶液中某种粒子的数目 已知气体溶质在标准状况下的体积 Vm V n = V=V(溶液)