第二章 第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版 化学第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第2课时 气体摩尔体积 ——看不见的世界也精彩 学习目标 1. 了解气体摩尔体积的概念； 2. 能从宏观和微观两个方面了解影响气体体积的因素； 3. 能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 4.阿伏伽德罗定律及其推论的相关计算 物质的量 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 n m M 物质的量 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 微观 宏观 复习 问题2： 1mol物质的质量是多少？ 答：1mol任何粒子的质量以克为单位时，数值上等于该粒子的 相对原子质量或相对分子质量 问题1： 1mol粒子集体所含有的粒子数是否相等，约为多少？ 那么，1mol任何物质的体积是多少呢？ 思考 答：相同。约为6.02×1023 ——“摩尔质量” 引入“气体摩尔体积”的概念 化学式 物质的量 微粒数 质量(g) Fe 1mol Al 1mol H2O 1mol H2SO4 1mol H2 1mol O2 1mol CO2 1mol 密度(g/cm3) 体积(cm3) 7.8 2.7 1 1.83 0.0892 1.429 1.967 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 56 27 18 98 2 32 44 7.18 10.00 18.00 53.55 22.42 22.39 22.37 结论 1.相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积 . 2.相同条件下，等物质的量气体，所占的体积 . 不同 几乎相等 思考1：在同温同压下，1 mol气体、固体或液体的体积是否相同？ 思考讨论 ( 0℃,101kPa) 思考2：影响物质体积的因素有哪些？ 粒子数目 粒子间的距离（粒子间距） 粒子本身的大小 （1）粒子的大小 （2）粒子的数目 （3）粒子间的距离 影响固体和液体的体积 固体和液体中粒子间的距离很小 影响气体的体积 气体中粒子间的距离较大 1、影响物质体积的因素 一、气体摩尔体积 思考3：若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？ P 不变,T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变,P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 气体的体积 ·同温同压下，1mol任何气体的体积都是相等的 粒子的数目 粒子间的距离 总结 在相同温度和压强下 粒子间的距离是相等的 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同。 同理 阿伏伽德罗定律 1mol （1）定义：单位_________的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 （2）符号：_________，单位：________________ 2．气体摩尔体积 物质的量 Vm L·mol－1 、 L /mol Vm = V / n 或 n= V / Vm 或 V= n * Vm （3）公式： 在标准状况下（0°C、101 kPa），Vm = 22.4 L /mol 练习1： (1)标况下，1.5 mol H2的体积是 L ； (2)标况下，3.01 x 1023 氧气分子的体积是 L ； (3)标况下，11.2 L N2 中含氮原子的个数是 ，质量是______ g； (4)标况下，17.6 g CO2中含有氧原子的个数是 ，体积______L ； (5)在常温常压下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。 则此气体的摩尔质量是 。 1. Vm取 22.4 L/ mol，必须在标准状况下。 （4）使用气体摩尔体积的注意事项： 2.标准状况下，该物质必须是气体。可以单一气体也可以是混合气体(不可反应的混合气体)。不能是固体或液体。 标况下非气态的物质： HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精、苯等 【思考6】标准状况下的气体摩尔体积Vm≈ 22.4 L·mol－1，那么Vm≈ 22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？ 答：不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(Vm)仍可能保持不变，