第二章 第三节 物质的量 第一课时 物质的量的单位——摩尔课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版 必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位—摩尔 教学目标 了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念； 01 能建立物质的量与物质的粒子数、物质的质量之间的计算模型进行简单的化学计算； 02 能结合实验或生产、生活中的实际数据，能运用模型进行相关计算，认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。 03 物质的量的单位 核心素养 宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。 证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 物质的量的单位 课程导入 水是由水分子构成 水是由什么构成的？ 物质的量的单位 课程导入 … … 你知道一滴水里含有多少个水分子吗？ 1 滴水 约有1.67×1021 个水分子 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。 物质的量的单位 课程导入 微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 C ＋ O2 === CO2 点燃 宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。 从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。 物质的量的单位 1个碳原子 12g 炭 如何联系起来 ？ 微观粒子 宏观物质 那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢 ? 桥梁 物质的量的单位 1、概念：表示含一定数目粒子的集合体的物理量。 微观粒子包括： 原子、分子、离子、原子团 电子、质子、中子 等 一、物质的量 国际单位制的7个基本单位 注：原子团是多个原子形成的一个整体；分带电原子团（根）、不带电原子团（基） 物质的量的单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 国际单位制 物质的量的单位 1箱 = 1盘 = 1令纸 = 集合体 30个 500张 24瓶 物质的量的单位 1、概念：表示含一定数目粒子的集合体的物理量。 一、物质的量 2、符号： 3、单位： n 摩尔，简称摩； 符号：mol 4、注意事项： （1）“物质的量”是个物理量，是一个整体，不可随意删减或增加；如“物质量”、“物质的质量”等。 （2）物质的量的研究对象是微观粒子，不可用于表示宏观物质。如 1 mol 大米 、1mol 桌子 等。 物质的量的单位 （4）使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类， 不能指代不明； 如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 （5）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 如：0.5 mol H、0.8mol 氧气等 （6）物质的量是构建宏观物质和微观粒子之间的一个重要的桥梁。 （3）摩尔是物质的量的单位，不能将两者混淆。 物质的量的单位 判断下列说法是否正确，并加以说明理由 2、3 mol O 3、1 mol 氧 4、2 mol H2O 7、1 mol 钠元素 6、1 mol 质子 1、1 mol 苹果 对 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 对，指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 12瓶啤酒的集合体 100张纸的集合体 1 mol微观粒子是多少个呢？ 国际上规定，1mol任何物质所含的粒子数为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1。 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，通过了以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定其单位为摩尔（mol）；并规定了：“1mol任何粒子所含的粒子数为阿伏伽德罗常数，其数值为0.012Kg 12C中所含碳原子数目，约为6.02×1023 ”。 资料卡片 物质的量的单位 二、阿伏伽德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数。 1、定义： 3、单位： 2、符号： NA mol－1，通常用近似值 6.02×1023 表示。