第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．C、N、O、P、Cl是生命体中的一些常见元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(N)＜r(O)＜r(P) B．非金属性：O＞P＞Cl C．最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3 D．氢化物的沸点：H2O＞NH3＞CH4 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.4 g 14N中含有的中子数为NA B．0.1 mol/L的NaOH溶液中Na+数目约为0.1NA C．标准状况下，22.4 LHCl气体中H+数目为NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 3．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是（    ） A．简单离子半径：c>b B．反应①为吸热反应 C．②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同 4．下列试验中能够达到试验目的的是（   ） A B C D 制取乙酸乙酯 吸收NH3 石油的分馏 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 5．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体 Y溶液 预测的现象 ① CO2 饱和Na2CO3溶液 白色沉淀析出 ② SO2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀析出 ③ Cl2 AgNO3溶液 白色沉淀析出 ④ NH3 AlCl3溶液 白色沉淀析出 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ 6．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是 A．H2S的结构式：H-S-H B．H2O的分子空间构型：直线形 C．氧原子基态核外电子排布式为：1s22s22p6 D．硫原子结构示意图： 7．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H2O的结构式： B．CO2的分子结构模型： C．NaCl的电子式： D．中子数为8的氮原子： 8．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A．只能表示，不能表示 B．次氯酸的结构式为 C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的非金属性是周期表中最强的，Y的周期数是族序数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子最外层电子数是最内层的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X) B．X的最高正价等于其族序数 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞Y D．Z的单质在W元素最高价氧化物对应水化物冷的浓溶液中不反应 10．下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是 A．HClO、AlCl3 B．NaOH、NH3 C．LiOH、PCl3 D．HCN、BF3 11．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A．Al、Ga均处于第ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2 D．酸性：Al(OH)3＞H2CO3 12．短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高价或最低价随原子序数递增的变化如图所示。 下列判断正确的是 A．a、d、f组成的化合物能溶于氨水 B．a可分别与b或c组成含18个电子的分子 C．e的阳离子半径比g的阴离子半径大 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞g＞h 13．下图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：X >Y> Z B．WX3和水反应生成的化合物，其溶液显碱性 C．气态氢化物热稳定性：W>R D．Y和Z最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应 二、填空题 14．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。 (1)的中子数为 A．26 B．45 C．19 D．71 (2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 A．47 B．57 C．61 D．293 (3)下列关于的叙述正确的是 A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素 C．与的化学性质是相同的 D．与