专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法错误 A．物质I为催化剂 B．II→III的反应类型为氧化反应 C．该历程涉及非极性键的断裂和形成 D．该历程总反应的原子利用率为100% 2．已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化： (g) (g)+4.6kJ 下列关于2—丁烯的两种异构体的说法正确的是 A．两者的沸点相同 B．低温有利于反式转化为顺式 C．反式更稳定 D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多 3．下列说法或表示方法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-486kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为243kJ·mol-1 B．已知在一定条件下2NO2(g)N2O4(g)能自发进行，则该反应的△H＜0 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 4．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 5．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表： ① ② 气体体积/ 溶液温度/ 气体体积/ 溶液温度/ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 — — 下列说法正确的是 A．两个装置中均为负极，发生氧化反应 B．内，生成气体的平均速率①＞② C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞② D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 6．一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化 7．环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能量不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A．相同条件下半椅型结构最不稳定 B．扭船型结构一定条件下可自发转化成椅型结构 C．C6H12(椅型)→C6H12(船型)ΔH=-28.9kJ/mol D．椅型转化成扭船型正反应的活化能大于逆反应的活化能 8．在密闭容器中发生反应，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．a点的正反应速率小于b点的正反应速率 C．c点的正反应速率大于逆反应速率 D．b点的正反应速率一定大于c点的正反应速率 9．关于下列工业生产，说法不正确的是 A．氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH在阴极附近产生 B．硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用 C．合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率 D．纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶 10．化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是 A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡 B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 C．酸遇紫色石蕊试剂变红 D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应 11．在恒容密闭容器中进行2NO+O22NO2达到平衡的标志的个数是 ①(O2):(NO2)=1:2 ②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO ③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．Ni可活化放出，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法错误的是 A．活化历程中Ni的成键数目不变 B．活化历程中涉及非极性键的断裂 C．该反应的为放热反应 D．决速步骤：中间体2→中间体3 二、填空题 13．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)⇌2AB(ｇ)  △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。 (1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变