第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是 A．醋酸与碳酸钙反应： B．亚硫酸钠的水解： C．少量通入溶液： D．在和的混合溶液中加入铜片： 2．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是 A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 3．向100 mL 0.01 mol·L-1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L-1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。 下列说法错误的是 A．a→b发生的主要反应：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋CO B．b→c，溶液中的c(OH-)减小 C．c点溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3) D．溶液中水的电离程度：c>b>a 4．室温下，将0.1mol/L的盐酸不断滴加到10.00mL相同浓度的BOH溶液中，溶液中水电离出的的负对数[]与加入盐酸的体积[V(盐酸)/mL]的关系如图所示。下列说法错误的是 A．室温下，BOH的电离平衡常数约为 B．b点溶液中存在： C．a、b、c三点溶液中，c点溶液的离子总浓度最大 D．溶液中对应的点为a点 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硝酸银溶液反应： B．与酸性溶液反应： C．与少量稀反应： D．铜与浓硝酸反应： 6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 B．再通入少量氯气，减小 C．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-) 7．碱式碳酸锌可被用于皮肤保护剂、饲料添加剂等，以锌焙砂(主要成分为及少量的化合物)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“酸浸”前将锌焙砂粉碎可提高酸浸速率与原料的利用率 B．“氧化”过程中，消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 C．“沉铜”过程中反应的离子方程式为 D．碱式碳酸锌可与盐酸反应，其加热灼烧时可得到 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2+ + 2HS- + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2H2S↑ B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO C．用食醋处理清洗水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO(aq) =CaCO3(s) + SO(aq) 9．某溶液可能含有Cl-、、、、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是（    ） A．Al3+、一定存在，Cl- 可能不存在 B．至少存在4种离子 C．、至少含有一种 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在 10．下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小 11．室温下，用0.1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示[已知：，，忽略溶液体积变化]。下列说法不正确的是 A．a点时溶液的pH≈1.48 B．b点对应溶液中存在 C．c点对应溶液中存在： D．d点对应溶液中存在： 12．以废旧锂离子电池正极材料(主要成分是LiCoO2，还含有少量Al和Fe)为原料制取CoSO4的工艺流程如图： 已知：常温下LiOH可溶于水，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-16]。下列说法错误的是 A．Na2S2O3的作用是还原剂 B．“净化”过程产生的废渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 C．“沉钴”过程中，当溶液的pH=11时，c(Co2+)为1.6×10-10mol·L-1 D．用98%浓H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快 13．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气