5.1.1元素周期律 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元 元素周期律 授课人： 01 元素周期律 元素周期表 含义：人们把已经发现的元素按一定规则排列成元素周期表 新课导入 元素符号 相对原子质量 元素名称 注*的是人造元素 原子序数 新课导入 定义：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数 等式 关系 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 原子序数 在数值上相等 【思考】根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系? 讲授新课 5 原子核外最外层电子排布规律 观察1~18号元素的原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么变化规律？ 变化规律： 随着原子序数的递增，除H、He外，元素原子最外层电子数出现从1递增到8的周期性变化。随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子数排布呈周期性变化。 P114 讲授新课 6 原子半径的变化规律 观察课本P115表中5-1中数据。并按要求画出原子半径曲线图，观察变化规律。 P115 讲授新课 7 （1）数据分析 （2）变化规律 a. 电子层数相同时 3~9号元素，随着原子序数的递增，原子半径减小。 11~17元素，随着原子序数的递增，原子半径减小 b. 最外层电子数相同时 最外层电子数相同时，原子电子层数越多，原子半径越大 结论： 随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。电子层数相同时，原子半径随核电荷数的递增逐渐减小，最外层电子数相同时，原子半径随电子层数的递增逐渐增大。 讲授新课 8 微粒半径大小比较规律： （稀有气体除外） 1.先看电子层，层多径大 2.层同看序号，序大径小 3.序同看电子数，数大径大 原子半径大小比较规律： （3）金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的半径小于相应非金属的阴离子; （4）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半径越小； （1）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 ； 变小 （2）一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 ； 增大； 讲授新课 下列有关物质原子半径的比较，结论正确的是（ ） A. Na>O>N B. Ge>Si>C C. Be>K>B>O>F D.O>P>Cl B 学以致用 结构 性质 决定 元素原子核外电子排布是决定元素性质的主要因素 核外电子排布随核电荷数的递增呈周期性变化 元素性质随核电荷数的递增是否呈周期性变化 元素的性质随核电荷数的递增呈周期性变化 结论 ？ 讲授新课 12 化合价的变化规律 P116 观察1～18号元素的最高化合价和最低化合价，画出折线图，探索元素最高和最低化合价随着核电荷数变化的规律。 思考： （1）元素的化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的变化? （2）元素的最高正价与什么有关？元素的最低负价与什么有关？元素的最高正价与最低负价之间有什么联系？ 讲授新课 13 原子序数 化合价的变化 1～2 +1→0 3～10 +1→+5；-4→-1→0 11～18 +1→+7；-4→-1→0 结论：随着原子序数的递增,元素最高化合价和最低化合价呈周期性变化。 元素的最高正化合价由+1递增到+7(O、F除外),元素的最低负化合价由-4递增到-1。 O无最高正价，F没有正价 讲授新课 14 常见元素化合价的一般变化规律 ①1~20号元素中，除了O、F以外 元素的最高化合价=最外层电子数 （O、F及稀有气体除外） ②元素的最低化合价（非金属具有）=最外层电子数-8 ③最高化合价+│最低化合价│=8 ④金属元素无负价，既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； 讲授新课 元素原子失电子能力越强 金属性与非金属性的判断依据 金属性强弱的判断依据 元素的金属性越强 它的单质越容易从水或酸中置换出氢 该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性强弱的判断依据 元素原子得电子能力越强 元素的非金属性越强 它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 气态氢化物的热稳定性越强 该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强 P117 讲授新课 16 金属性强弱变化规律 P117 学生必做实验：钠、镁、铝性质的递变 思考：钠、镁、铝的金属性有什么变化规律？ 讲授新课 17 实验 Na Mg Al 与水反应 与冷水反应 与热水反应 ─ 与盐酸反应 ─ 钠与水反应剧烈，熔成闪亮的小球，四处游动最终消失，溶液变红 反应缓慢 不反应 镁条表面产生气泡，溶液变红 铝条表面产生气泡，溶液变红 两种金属均与盐酸反应并产生大量气泡；镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应剧烈 分析：钠、镁、铝金属性强弱的顺序是 。 Na