第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C．H2和I2生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 2．下列说法或解释错误的是 A．反应可以自发进行的原因是△H＜0 B．一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的△H＞0 D．已知反应，它在任何温度下都是自发的 3．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 4．化工生产中常利用苯催化加氢制备环己烷。一定条件下，在管式反应器中发生反应： (g)＋3H2(g)⇌(g)；ΔH＝－208.2 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 A．低温有利于上述反应自发进行 B．上述反应中消耗1 mol苯，释放的热量为208.2 kJ C．实际投料时，适当增加H2用量，可提高苯的利用率 D．由上述反应可推知，反应(g)＋H2(g)⇌(g)的ΔH约为－69.4 kJ·mol－1 5．将催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应达到平衡后，若其他条件不变，充入，下列关系正确的是 A． B． C． D． 6．2021年9月24日，《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列叙述错误的是 A．淀粉为混合物 B．CH3OH分子中含有极性键和非极性键 C．对于反应②③使用高温条件将会使反应速率减慢 D．“人工合成淀粉”有助于实现碳中和及缓解粮食危机 7．如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体 8．关于一定条件下的化学平衡：  。下列说法正确的是 A．恒温恒容，充入He，压强增大，v(正)增大 B．恒温恒容，充入，v(正)增大，平衡右移 C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移 9．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)     ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 10．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 11．某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A．在容器中加入氩气，反应物反应速率减小 B．加入少量W，逆反应速率大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增大 12．甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H＞0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt－Ni合金或Sn－Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。下列说法错误的是 A．在Sn－Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为3.809eV•mol-1 B．在Sn－Ni合金催化下，第二个反应阶段的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* C．在Pt－Ni合金催化下，甲烷脱氢反应分为3个基元反应阶段 D．