2.1.2 钠的几种化合物——氧化钠、过氧化钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版 化学 必修一 第二章 海水中的重要元素 ————钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时：钠的几种化合物 ——氧化钠、过氧化钠 人教版 七年级上册 1、证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。 2、科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 3、科学精神与社会责任：通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。 学习目标与核心素养 01 过氧化钠 新课导入 一、钠的氧化物： 从物质分类的角度分析： 氧化钠属于金属氧化物和碱性氧化物 碱性氧化物的反应 与水的反应 与酸性氧化物的反应 与酸的反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH 氧化钠是一种比较典型的碱性氧化物 1、氧化钠（Na2O） 01 颜色、状态 氧化钠 过氧化钠 氧元素的化合价 阴阳离子个数比 物质类别 Na2O Na2O2 -2 -1 1:2 1:2 碱性氧化物 过氧化物 2、过氧化钠（Na2O2） （1）物理性质 白色固体 淡黄色固体 01 滴水生火🔥 过氧化钠与水与反应是放热反应 【科学探究】 Na2O2 与水反应生物了什么？ 03 科学探究的一般步骤： 1、提出问题 2、猜想假设 3、设计方案（包括选择仪器、选择试剂等） 4、进行实验 5、得出结论 7、交流评价 通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。 猜 想 过氧化钠与水反应会生成 设计实验方案 请设计实验方案验证反应产物。 NaOH 酚 酞 O2 带火星木条复燃 化学核心素养：科学探究与创新意识 提出问题 过氧化钠与水反应的产物 ①NaOH ②NaOH 、H2 ③NaOH 、O2 01 实验2-3 将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 实验现象: （1）滴入水后有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃; （2）试管外壁发热; （3）pH试纸变蓝； （有O2生成） （反应放热） （说明有碱生成） 03 （2）化学性质 ①与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ -1 -2 0 失2e- 得2e- 氧化剂 还原产物 氧化产物 还原剂 01 注意点： （1）Na2O2 既作氧化剂，也做还原剂； （2）关系式：Na2O2 ~O2 ~ 2e- （3）离子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑ 01 吹气生火🔥 01 ② 与CO2的反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 -1 -2 0 应用：呼吸面具和潜水艇中的供氧剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 还原剂 01 ③ 与盐酸的反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ 01 过氧化钠特殊的化学性质 Na2O2 -1 0 +2 还原性 氧化性 强氧化性 与还原性物质反应 杀菌消毒 漂白性 小科普：之所以能杀菌消毒是 因为具有强氧化性，能破坏细胞的细胞壁，使细菌的细胞膜通透性增强，此时迅速进入细菌体内，与细菌蛋白、核酸、酶等发生氧化反应，从而杀死细菌。 小科普：具有强氧化性的物质能破坏有机色素的结构，使之褪色。 03 ⑤强氧化性 Na2O2＋SO2 == Na2SO4 4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH （1）Na2O2与SO2反应 （2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 ④漂白性 ———具有强氧化性 b：能使有色的物质褪色，如品红溶液、有色溶液、有色布条等 a：Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 03 ⑥ 还原性 遇KMnO4等强氧化剂