第二章 第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼金属单质—— 钠课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素钠和氯 第一节 钠及其化合物 第一课时 活 泼 的 金 属 单 质——钠 　　1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。 　　2.通过引导学生观察、分析实验现象，让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。 　　3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。 教学目标 【回忆旧识】金属的通性 一、物理性质 1、常温下，都是固体（除汞外）； 2、大多数金属都是银白色； 3、具有金属光泽； 4、大多数金属都是电与热的良导体； 5、密度较大，熔沸点较高； 6、具有延展性； 二、化学性质 1、与非金属单质的反应 2、与水的反应 3、与酸的反应 4、与某些盐的反应 英国化学家戴维坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。1807年发现了金属钾，几天之后，他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。 （汉弗里·戴维 1778-1829） 【课前引导】 钠的发现 一、钠的原子结构： Na Na+ 极易失去e- 钠原子极易失电子 显强还原性 是非常活泼的金属 钠的存在：在自然界中以化合态存在，不存在游离态的Na单质。主要以氯化钠和硫酸钠等的形式存在 二、钠的物理性质 具有金属光泽的银白色固体，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，通常保存在煤油（或石蜡油）中； 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 【思考 1】 在上面的视频中，我们观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠要保存在煤油中呢？ 三、钠的化学性质 1、与非金属单质的反应 (1)与氧气的反应 常温下： 4Na + O2 === 2Na2O （白色固体） 坩埚 【实验2-2】钠的加热实验 探究步骤 观察现象 探究结论 探究2： 取一小块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热 钠受热熔化，剧烈反应，发出黄色火焰，生成了一种淡黄色固体 钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同 【实验2-2】钠的加热视频 加热条件下： 2Na + O2 ==== Na2O2 （淡黄色固体 ） 三、钠的化学性质 1、与非金属单质的反应 (1)与氧气的反应 常温下： 4Na + O2 === 2Na2O （白色固体） 加热条件下： 2Na + O2 ==== Na2O2 （淡黄色固体 ） (2)与Cl2、S 等非金属单质的反应 2Na + Cl2 ====2NaCl （黄色火焰，有白烟产生） 点燃 2Na + S ====Na2S （反应剧烈，有浓烟） 加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中 在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨 【学以致用】 通过刚才的学习，为什么金属钠要保存在煤油中呢？ 【思考与交流 2】 金属钠长期露置在空气中，会发生什么样的变化呢？ 白色粉末状物质 银白色金属 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 形成白色块状物质 ① ② ④ ⑤最终 ③ ①4Na + O2 = 2Na2O ②Na2O + H2O = 2NaOH ④2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O , Na2CO3+ 10H2O=Na2CO3∙ 10H2O ⑤风化： Na2CO3∙ 10H2O=Na2CO3+ 10H2O ③NaOH固体具有潮解性 O2 H2O H2O CO2 、H2O 风化 滴 水 点 灯 在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。 钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。 2、 钠和水的反应 【思考与交流】 从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下， 钠与水反应的产物，并说明理由。 Na + H2O ==== 科学探究的一般步骤： 1、提出问题、 2、猜想假设 3、设计方案（包括选择仪器、选择试剂等） 4、进行实验 5、得出结论 7、交流评价 【P36实验探究】将绿豆大的钠放入含有酚酞的水中 金属钠和水的反应： 浮 游 熔 响 红 钠浮于水面 小球向四处游动 钠熔化成小球 发出嘶嘶响声 反应后的溶液遇酚酞变红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 现 象 解 释 ——金属钠的密度小于水 ——反应放热，钠的熔点较低 ——产生的气体推动金属钠来回游动 ——与水剧烈反应，产生气体 ——有碱性物质生成 实验注意事项： 1．在钠与水反应之前，为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢？ 2．实验中所取钠块