第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，实验室模拟流程简图如图。下列说法正确的是 A．反应①的离子方程式：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH B．实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 C．母液中的溶质只有，可直接用作氮肥 D．操作1是过滤；操作2用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 2．下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150mL、1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL、2mol•L-1氯化铵溶液 C．150mL、3mol•L-1氯化钾溶液 D．25mL、2mol•L-1氯化铝溶液 3．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子 B．标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6NA C．3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA D．25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ 4．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是 A．过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B．小苏打——治疗胃酸过多 C．次氯酸钠——消毒剂 D．纯碱——发酵剂 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．过量的通入溶液中： B．向氯化钙溶液中通入气体： C．洁厕剂与84消毒液不能混用： D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体： 6．一次性鉴别等浓度的、、溶液，下列方法不可行的是 A．焰色试验 B．测定各溶液 C．滴加溶液 D．滴加溶液 7．下列关于钠的说法中不正确的是 A．Na和硫酸铜溶液反应无法得到单质Cu B．钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的熔点低 C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如上图 8．448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的相对分子质量是 A．16 B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol 9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O C．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2+2OH-=CO+H2O D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，1molH2O2中含有的孤对电子数为4NA C．由CO和CO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为1.5NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO 11．下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是 A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5mL1mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液 D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液 12．在标准状况下，1g某气体所占的体积为350mL，该气体对氢气的相对密度为 A．8 B．16 C．32 D．64 二、非选择题（共10题） 13．①浓硫酸  ②SO2 ③碳酸氢钠  ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。 (1)上述物质中属于电解质的是 ，写出H2SO4的电离方程式 。 (2)写出SO2 与H2S混合反应的化学方程式 。 (3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 (4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为 。 (5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 14．实验室需要配制480 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。 （2）本实验应选用 mL的容量瓶，应称取Na