1.1.2物质的转化（好课精讲）-【化学大课堂】2023-2024学年高一化学课件精讲及好题精练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第二课时 物质的转化 核心素养发展目标 1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力。 2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强变化观念的应用能力。 3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。 酸 组成中是否含氧 含氧酸 无氧酸 H2SO4、HNO3 HCl、H2S 电离出的H＋数目 一元酸 二元酸 三元酸 HCl、HNO3 H2SO4 H3PO4 有无挥发性 挥发酸 难挥发酸 HCl、HNO3 H2SO4 电离程度 强酸 弱酸 HCl、H2SO4、HNO3 H2CO3 CH3COOH HClO 运用交叉分类法对酸碱盐再分类 溶解性 易溶 NaOH KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 微溶 Ca(OH)2 难溶 电离OH－数目 一元碱 NaOH KOH 二元碱 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)2 电离能力 强碱 弱碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 碱 运用交叉分类法对酸碱盐再分类 盐 溶解性 可溶盐 难溶盐 微溶盐 Na2CO3 CaCO3、Cu2(OH)2CO3 CaSO4 组成 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3、CaCO3 运用交叉分类法对酸碱盐再分类 资料：亚硫酸钠（Na2SO3）常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。 请思考如何制备Na2SO3？ 任务一 寻找原料 Na2SO3 元素组成 Na 、S、 O 物质类别 盐 含Na物质 Na2CO3 Na Na2O NaOH 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 S SO2 H2SO3 K2SO3 SO3 K2SO4 H2SO4 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 含 S 物质 物质分类 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 基于物质类别研究物质性质 3Fe＋2O2 Fe3O4 点燃 Fe 金属 单质 金属+氧气→金属氧化物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 如何认识Na的性质？ 确定 物质 类别 依据类别共性 类比典型代表物 实验验证 预测 物质 性质 确认 物质 性质 分析物质 组成 CO2 CO2＋H2O H2CO3 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O 酸性氧化物 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 CaO Fe2O3 CaO + H2O Ca(OH)2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱性 氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物→盐 如何认识SO2和Na2O的性质？ 基于物质类别研究物质性质 C C＋O2===CO2 点燃 如何认识S的性质？ 非金属+氧气→非金属氧化物 非金属单质 盐酸 酸 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2↑ HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 能使紫色石蕊变红 酸+碱→盐+水 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 酸+金属→盐+氢气 酸溶液能使指示剂变色 如何认识H2SO3的性质？ 基于物质类别研究物质性质 NaOH Ca(OH)2 碱 使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 碱溶液能使指示剂变色 碱+盐→新盐+新碱 碱+酸→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 基于物质类别研究物质性质 Na2CO3 CuSO4 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2