1.3.1 定义、特征、本质、与基本反应关系、电子转移的表示方法 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版 化学 必修一 第一章 物质的分类及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时：氧化还原反应 人教版 七年级上册 1.理解三个角度下的氧化还原反应（得失氧角度、化合价角度、电子得失角度） 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 3.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 01 1、宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。 2、证据推理与模型认知：建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。 3、科学探究与创新意识：学习氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步探究深入的发展过程。通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。 4、科学精神与社会责任：形成氧化还原反应的化学概念，知道化学概念源于生活源于社会，而化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。 01 重点：理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。 难点：能够运用化合价的变化判断电子的转移。 01 钢铁生锈 物质发生了氧化反应 新课导入 初中旧识 ：氧化反应、还原反应 3Fe + 4O2 ==== Fe3O4 点燃 物质得到氧的反应：氧化反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 物质失去氧的反应：还原反应 Fe得氧，被氧化，发生氧化反应， CuO 失氧，被还原，发生还原反应 01 【思考1】氧化反应与还原反应是分别发生还是同时发生的的吗？ 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 同时发生 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，我们把这样的反应叫做氧化还原反应 01 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度分析氧化还原反应 在化学反应中，同时发生氧化反应、还原反应的反应叫氧化还原反应 物质在反应中 得到氧 失去氧 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 01 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 来分析一下这个反应： 从CO来看，它得到氧，被_______ ，是_________反应， 从Fe2O3来看，它失去氧，被_______，是_________反应， 氧化反应 还原反应 氧化 还原 01 从元素化合价角度分析氧化还原反应 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 Cu元素： 发生还原反应 C元素： 发生氧化反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 +3 +2 0 +4 化合价降低 Fe元素： 发生还原反应 化合价升高 C元素： 发生氧化反应 标出下列反应中各元素的化合价，你发现什么规律？ C得到氧，发生氧化反应 CuO失去氧，发生还原反应 CO得到氧，发生氧化反应 Fe2O3失去氧，发生还原反应 02 2、从化合价角度分析氧化还原反应 所含物质元素化合价升高的反应 所含物质元素化合价降低的反应 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应： 有元素化合价发生变化（升降）的反应 01 判断下列过程是氧化反应还是还原反应 Fe→Fe3O4 Cu→CuCl2 N2→NH3 FeCl2→FeCl3 【练一练1】 01 【学以致用】分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？ CuO + H2 2Cu + H2O 高温 FeO + CO Fe + CO2 高温 NaOH + HCl NaCl + H2O 非氧化还原反应 01 【思考2】氧化还原反应中，是不是一定要有物质得氧和失氧？ 01 物质虽然没有得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化 重点 Fe+ CuCl2 FeCl2 +Cu 0 +2 +2 0 化合价升高 化合价降低 被氧化 发生氧化反应 被还原 发生还原反应 氧化还原反应特征：反应前后有元素的化合价发生变化 这样的反应也属于氧化还原反应 02 【练一练2】 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A B C D 氧化还原反应中，被氧化和被还原的物质可以是不同