3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡-【化学优课PPT】高中化学选择性必修1同步PPT课件（人教版2019）

人教版 选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 化学优课PPT授课教师： 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第四节 沉淀溶解平衡 学习目标 能描述沉淀溶解平衡， 知道溶解平衡的特征。 01 根据化学平衡理论，分 析沉淀溶解平衡的影响 因素。 02 知道离子积和溶度积的 概念及其关系，并能判 断溶解平衡进行的方向。 03 课程导入 课程导入 课程导入 1. 肾结石的主要成分是什么？ 2. 肾结石是如何出现在人的身体里的？ 3. 肾结石病有什么防治方法？ 新课讲解 问题一: 结石的成分是什么？ CaC2O4 80% 难溶于水 Ca3(PO4)2 9% 难溶于水 HUr (尿酸) 5% 微溶于水 物质的溶解性 回忆初中所学，关于物质的溶解性是如何分类的？ 溶解度/g 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 AgCl Ca(OH)2 KClO3 NaCl 往饱和 NaCl 溶液中加入浓盐酸，会有什么现象？ NaCl 饱和溶液中，存在溶解平衡：NaCl(s) ⇌ Na+(aq)+Cl-(aq) 加浓盐酸，Cl- 的浓度增大，平衡逆向移动，NaCl析出 NaCl 饱和溶液存在溶解平衡，那难溶的电解质在水中是 否也存在溶解平衡呢？ 物质的溶解性 难溶物的溶解性研究 提出假设：AgCl在 水中可以溶解 设计方案：检测AgCl悬浊液 的上层清液是否有Ag+？ 设计实验 1. AgCl悬浊液的制备：取 1mL AgNO3溶液，向其中逐滴加入NaCl溶液至 不再产生沉淀，静置。 2. Ag+的检验：取上层清液，向其中加入KI溶液，观察现象。 现象：产生黄色沉淀 得出结论：存在Ag+，难溶物可以溶解 难溶电解质的沉淀溶解平衡 化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 【 思考与讨论 】 在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将 物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如， AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。 根据左表所提供的溶解度数据，以及你对化学反应 限度、化学平衡原理的认识，讨论以下问题： 难溶电解质的沉淀溶解平衡 化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 10g1g0.01g 易溶可溶微溶难溶 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.通常我们所说的难溶物在水中是否 完全不能溶解？ 2.生成AgCl沉淀的离子反应完成后， 溶液中是否还有Ag+和Cl-？ 否，沉淀即是难溶电解质，不是绝对 不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质 在水中存在溶解平衡。 有 即使过量的NaCl也无法完全沉淀 溶液中的Ag+。 AgCl(s) 、Ag+(aq)、Cl-(aq) 思考与交流 Ag＋(aq)+ Cl－(aq) AgCl(s) 难溶电解质的沉淀溶解平衡 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立 • 一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一 过程就是溶解； • 另一方面，溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的 表面析出，这一过程就是沉淀。 水合Ag+ 水合Cl- 难溶电解质的沉淀溶解平衡 速 率 t1 时间（t）0 v沉淀=v溶解 v溶解 v沉淀 当AgNO3溶液和NaCl溶液反应： 反应起始： υ(沉淀) ＞ υ(溶解) 沉淀增多 充分反应后： υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 溶解 难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱 和溶液，即建立下列动态平衡： 人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5m ol/L时，化学上通常认