第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．下列关于ΔH的说法正确的是 A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“+” 2．物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为 化合物 葡萄糖 H2O(l) CO2(g) 生成热(kJ/mol) 1259.8 285.8 393.5 A．3225 kJ B．2816 kJ C．6999 kJ D．15644 kJ 3．298K，101kPa，和CO组成的混合气体2.5mol，充分燃烧后放出710.0kJ热量。几种物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)见下表。 C(s) CO(g) 下列说法正确的是(    ) A．     B．     C．     D．混合气体中的体积分数为50％ 4．下列关于能量变化的说法正确的是 A．古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 D．已知  ，则金刚石更稳定 5．根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是： A．∆H5+∆H6+∆H7+∆H8<∆H2 B．∆H5<0，∆H6<0，∆H7>0 C．I(g)∆H6的小于Cl(g)的∆H6 D．∆H1=∆H2+∆H3+∆H4+∆H5+∆H6+∆H7+∆H8 6．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH =—242 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－484 kJ/mol C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=＋484 kJ/mol 7．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．相同条件下，HBr的比HI的小 B．相同条件下，HCl的比HBr的大 C．已知HF气体溶于水放热，则HF的 D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下的 8．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钙溶液反应放热114.6kJ B．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mo-1 C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为   9．已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是吸热反应 10．某反应的热化学方程式可表示为 ，其能量交化如图所示，则该反应的 A． B． C． D． 11．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41kJ/mol D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molHH2O(g)要放出41kJ的热量 12．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C．SO2(g)＋ O2(g) =SO3(g)　ΔH=＋98.3 kJ·mol-1 D．SO2(g)＋ O2(g)=SO3(g)　ΔH=＋196.6 kJ·mol-1 13．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是 物质变化 能量关系 A 将充满NO2的针