海南省华中师范大学琼中附属中学2022-2023学年高二下学期3月检测化学试题

注意事项： 华中师范大学琼中附属中学 2022-2023 学年度第 2 学期高二年级第 1 次月考化学试卷 6．氧氰的化学式为(OCN)2，结构式为 ，下列叙述正确的是（ ） A．N C 键中含有 2 个σ键和 1 个π键 B．分子中含有 3 个σ键和 4 个π键 C．N C 键的键长小于 C C 键的键长 D．分子中只含有极性键7．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ） A.C O2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（选择题) 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列对化学史的描述不正确的是（ ） A．侯德榜联合制碱法中制得的是纯碱碳酸钠B．勒夏特列提出化学平衡移动的原理 C. 俄国的化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表 D. 洪特提出每个原子轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向相反 2. 用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄漏，其原理为： 下列有关说法正确的是（ ） A．NH3 的球棍模型为 B．氮气分子中π键和σ键个数比为 1：2 C．NH4Cl 的电子式为 D．中子数为 20 的氯离子可表示为 3. 根据元素周期律比较下列性质，错误的是（ ） A．酸性： HClO4> H2SO4> H2SiO3 B．碱性： KOH<NaOH<LiOH C．热稳定性： H2O> H2S> SiH4 D．非金属性： F>O>N 4．已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是（ ） 8. 下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②HCl 比 H2S 稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤H2S 能被 Cl2 氧化生成硫 ⑥SCl2 分子中氯显-1 价 ⑦HClO 的氧化性比稀 H2SO4 的氧化性强 ⑧Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeS A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧ 二、多选题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选该题 0 分。若正确答案包括二个选项，只选一个且正确得 2 分，选二个且都正确得 4 分，但只要选 错一个，该小题就得 0 分） 9. 如右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 W、X、Y、Z 的叙述正确的是（ ） A．这四种元素位于元素周期表 d 区 B．X 是电负性最大的元素 C．p 轨道上未成对电子最多的是 Z 原子 D．Y、Z 的简单阴离子电子层结构相同 10. 下列说法中，错误的是（ ） A. 同种原子间形成的共价键键长遵循：三键<双键<单键 B. H2O、H2S 、H2Se 分子中的键能依次减小 C. 两个 p 轨道只能形成π 键，不能形成键 D．O 原子的电子排布式由 能吸收特定能量产生吸收光谱 11．关于 CH3OH，N2H4 和(CH3)2NNH2 的结构，下列说法错误的是（ ） A．1molCH3OH 中含 5mol σ 键 B．N2H4 分子中所有原子不可能处于同一平面C．三者孤电子对数相同 D．三者中 C、O、N 杂化方式不相同 12. 已知 X、Y 都是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ/mol。根据表中数据判断，下列说法错误的是 ( 元素 I 1 I 2 I 3 I 4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 )A．第一电离能 Y 可能小于 X B．气态氢化物的稳定性：HmY 大于 HnX C．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的 D．X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是（ ） A．月壤中含有丰富的 含有的中子数目为 3NA B．1 mol Na2O2 中所含阳离子数目为 2NA A. 元素 X 的常见化合价是+3 C. 元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl B. 元素 Y 是ⅢA 族元素 D. 若元素 Y 处于第 3