1.2.4 离子反应的应用： 离子共存、离子检验与推断 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4课时　 离子反应的应用 第一章　第二节　离子反应 【练一练】下列不能发生离子反应的是_______________ ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀硝酸溶液 ⑦ Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ⑧稀硫酸和NaCl溶液 Na + K+ NO3- 我可是单身哦 还是单身贵族 一、离子共存 1、含义：判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 H+ 、Na+ 、K+ 、CO32- 离子共存 离子不共存 沉淀 气体 弱电解质 单击此处编辑母版文本样式 二、“离子不共存”的常见类型 1、“生成难溶物（沉淀）”类型 OH-： CO32-： Cl-： SO42-： Ag + Ba2+ 、Ag+ 、Ca2+ 等 Mg2+ 、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 等 Ca2+ 、Ba2+、Mg2+、Zn2+ 等 单击此处编辑母版文本样式 Ba2＋、Cl-、SO42- 、Al3+ 单击此处编辑母版文本样式 2、“生成气体”类型 H＋： （1）CO32－、HCO3－ （CO2） （2）SO32－、HSO3－ （SO2） （3）S2－、HS－ （H2S） 单击此处编辑母版文本样式 K+、SO42- 、HCO3-、Na+ Na＋、H＋ 、NO3-、S2- H+、NH4+、Fe3+、SO32- 单击此处编辑母版文本样式 3、“生成弱电解质”类型 （1）生成弱酸 F-、ClO- 、NO2-、CH3COO-、 S2-、HS- SO32-、HSO3-、CO32-、HCO3-、C2O42- 、HC2O4- 、SiO32- PO4 3- HPO42- H2PO4- H＋ + 弱酸的酸根 单击此处编辑母版文本样式 （2）生成弱碱 NH4+ Mg2+ 、Zn2+、Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe3+ OH- + 弱碱的阳离子 单击此处编辑母版文本样式 （3）生成水 H＋ 、 OH- 酸式酸根在酸性、碱性条件下均不能共存； HS-、HSO3-、HCO3-、HC2O4-、HPO42- 、H2PO4- 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 4、“限定条件下的离子共存”类型 （1）　在“酸性”或“碱性”条件下 在酸性、碱性溶液下 单击此处编辑母版文本样式 ② 在使“酸碱指示剂变色”的溶液条件下 单击此处编辑母版文本样式 ③ 在“PH＜7或PH＞7”的条件下 单击此处编辑母版文本样式 （2）　在“无色溶液”条件下的离子共存 注：（1）常见离子颜色汇总： MnO4- ：紫红色 Fe3+ : 黄色 Fe2+ ：浅绿色 Cu2+ ：蓝色 Cr3+ : 绿色 CrO42-：黄色 Cr2O72- : 橙色 单击此处编辑母版文本样式 注：（2）透明≠无色，透明可以溶液可以有颜色 单击此处编辑母版文本样式 澄清透明 无色透明 （3）其他条件下的的离子共存 单击此处编辑母版文本样式 单击此处编辑母版文本样式 例1 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) C 【巩固练习】 单击此处编辑母版文本样式 例2 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　) A 单击此处编辑母版文本样式 C 2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na＋、CO32－、SO42－、Cl－ C．NO、Na＋、HCO3－、Ba2＋ D．Na＋、NO3－、H＋、SO42－ B 3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是( ) A．常温下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－ B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－ C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋ D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ A [A项，常温下溶液pH<7，即为酸性溶液，选项中所列离子与H＋能共存；B项，滴加酚酞溶液显红色，即为碱性溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、NH4＋＋OH－===NH3·H2O，故不能大量共存；C项，NaOH溶液为碱溶液，H＋不能大量共存；D项，发生反应：OH－＋HCO3－===H2O＋CO，故HCO3－不能大量存在。] A 　离子的