1.2.3离子反应 离子方程式书写 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时　 离子反应、离子方程式 第一章　第二节　离子反应 请写出Na2SO4、BaCl2电离方程式。 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。 课题导入 若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢？ 1.理解离子反应的本质。 2.掌握离子反应发生的条件。（重点） 3.能正确书写常见的离子方程式。（难点） 学习目标 实验现象 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子 实验结论 从微观角度看，反应的实质： 实验探究 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+ 、SO42- 、Ba2+ 、 Cl- Na+ 、Cl- Na+、 Cl-没有发生化学反应，Ba2+ 、SO42-发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀。 有白色沉淀 1、概念：有离子参加的反应，这样的反应属于离子反应。 离子方程式：Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓ 一、离子反应 2、 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 化学方程式：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 ↓+NaCl 【思考】 如何正确书写上述实验的离子方程式，离子方程式的 书写步骤是怎样的？ 二、离子方程式的书写 1、写 ： 写出反应的化学方程式 (以Na2SO4 和BaCl2反应为例) Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 2、拆 ：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 3、删 4、查 ：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 ：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 注意事项： 不拆：弱酸、弱碱、难溶的物质、单质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示。 （1）对于微溶物： ①作生成物时，统一写成化学式； ②作反应物时： a ：如是澄清溶液，则澄清石灰水可拆成离子Ca2+和OH-， b ：若为浓溶液时，则以化学式表示。【如石灰乳不可拆，写成Ca（OH）2 】 （2）对于易分解的物质（如H2CO3）作生成物时，写成分解形式CO2、H2O； 若产物生成NH3●H2O，反应条件为加热，则拆成NH3、H2O。 实战演练 1.写出澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式； 2、写出石灰乳和碳酸钠的离子方程式； 3、写出硫酸和氯化钡的离子方程式； 4、写出碳酸钙和稀盐酸的离子方程式； 5、澄清石灰水和氯化铵溶液在加热条件下的离子方程式； 是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？ ⑤Zn+ CuSO4 ④NaCl+ CuSO4 ③AgNO3+ BaCl2 ① HNO3+ KOH ②H2SO4+ Na2CO3 三、离子反应发生的条件 复分解型 离子反应发生的条件 (1)生成难溶性的物质：物质溶解性口诀 (2)生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）：H++OH-====H2O 【练一练】下列不能发生离子反应的是________________。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀硝酸溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀硫酸和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类似，如有离子参与的置换反应也属于离子反应。 【思考】 锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 【思考】你能从中得出什么结论？ 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH ______________________ ________________ 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH ______________________ ________________ H2SO4＋NaOH ________________