1.2.2电离、电离方程式 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1章 第2节 离子反应 第2课时　电离、电离方程式 新人教版·必修一 电解质中的四个“不一定” 1、不是电解质的物质不一定是非电解质； 2、能导电的物质不一定是电解质； 3、电解质不一定能导电； 4、在水溶液中能够导电的化合物不一定是电解质； 【脑筋转一转】 课题导入 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl-)，由于带相反电荷离子的相互作用，Na+和Cl-按一这规则紧密地排列着（束缚）。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 NaCl固体中的阴阳离子 水 分 子 NaCl固体在水的变化 水合 离子 最终：产生了自由移动的离子 二 、电离 、电离方程式 1、概念： 把电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫电离。 2、电离方程式 NaCl === Na+ + Cl - 注：电离不需要 通电 【练一练：书写下列物质的电离方程式】 （1）HCl （2）H2SO4 （3）NaOH （4）Ba(OH)2 （5）KNO3 （6）NH4Cl 项目 强电解质 弱电解质 物质类别 电离程度 溶液中溶质粒子 电离方程式 实例 化合物 化合物 完全电离 部分电离 3、电解质的分类 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 用“⇌”表示 【思考】电解质能不能再分类？ 用“====”表示 强酸：HNO3、H2SO4、HCl等 强碱：NaOH、KOH等 大部分盐（包括难溶性盐）：NaCl、BaSO4 强电解质 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 弱酸：HNO2、H2SO3、HF等 弱碱：NH3·H2O等 水： H2O 弱电解质 少部分盐（包括难溶性盐）：（CH3COO)2Pb 、HgCl2 H Cl +1 -1 = H Cl + - + （1）必须遵守质量守恒和电荷守恒； 4、电离方程式的书写原则 H 2 S O 4 ① ② H S O 4 2 + 2- + = （2） 原子团不能拆开 2 （4）弱电解质用“⇌”表示：弱酸、弱碱、水 （3） 强电解质用“=”表示：强酸、强碱、绝大部分盐 ① 弱酸 a: 一元弱酸，一步电离； b: 多元弱酸，分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主 HF ⇌H+ + F - 、 HClO ⇌H++ ClO - H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- HCO3- ⇌ H+ + CO32- 练习：二元、三元弱酸的电离方程式 练习：一元酸的电离方程式 ② 弱碱 a: 一元弱酸，一步电离； b: 多元弱碱，因电离复杂，只需一步书写， NH3●H2O ⇌ NH4+ + OH- 练习：二元、三元弱碱的电离方程式 Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH- ③ 水 H2O ⇌H+ + OH- 电离程度很小，产生的H+ 、OH- 特别少，所以纯水是不导电的，但属于电解质，属于弱电解质。 （5）酸式盐 在水溶液里，第一步完全电离，多元弱酸的酸式酸根不能拆 水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-, a.强酸酸式盐：一步电离，如在NaHSO4 熔融状态NaHSO4=Na++HSO4- b.多元弱酸酸式盐： NaHCO3=Na++HCO3- 【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 酸：HCl 、 H2SO4 、HNO2 碱：NaOH 、Ba（OH）2 、NH3●H2O 盐：NaCl 、 Na2SO4 、NaHSO4 、KAl（SO4）2 ● 12 H2O、NaHSO3 、NaHS、 5、从电离的角度来认识酸、碱、盐 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 （3）盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物 当堂诊断 1．下列电离方程式书写完全正确的是 (　　) A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－ C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－ 2.下列说法中，正确的是 (　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3.下列物质中，属于电解质的是_____________。 ①盐酸 ② O2