1.2.1 电解质、非电解质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1章 第2节 离子反应 　第一课时 电解质、非电解质 新人教版·必修一 　　生活常识中，通常给电气设备通电时，湿手操作时容易发生触电事故。这是为什么呢？ 纯水很难导电，但因为湿手（汗手）含有NaCl而导电。 课题导入 学习目标 1、了解物质导电的本质； 2、掌握理解电解质的概念；（重点） 3、正确分类电解质与非电解质。（难点） 【实验1-2】 物质的导电性 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 _________ _________ ______ ______ _____ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体 _______ 蒸馏水 ______ NaCl溶液____ KNO3溶液_____ 不导电 不导电 不导电 导电 导电 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡不亮 灯泡亮 【实验结果】 问题探究一：为什么NaCl 固体不导电，蒸馏水也不导电， 而NaCl溶液导电的原因？ NaCl在水溶液和熔融态中的微观行为分析 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl-)，由于带相反电荷离子的相互作用，Na+和Cl-按一这规则紧密地排列着（处于束缚状态）。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 NaCl固体中 水 分 子 NaCl在水中的微观行为分析 水合 离子 最终：产生了自由移动的离子，离子的定向移动后从而导电 在水分子的作用力下 【思考】将NaCl固体放在水中能形成自由移动的阴阳离子，有没有其他办法呢？ 熔融：加热熔化 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随着温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-,因而NaCl也能够在熔融状态下导电。 视频：熔融盐的导电性实验 小结：物质导电原因 自由移动的电子 金属导电 自由移动的离子 溶液导电 自由移动的电子 有自由移动的离子（或电子） 石墨导电 通电 金属（石墨） 电子的定向移动：导电 一、电解质与非电解质 1．概念 水溶液 熔融状态 仔细阅读概念，你觉得哪些字眼需要额外注意？ 电解质：在 ________ 或 ____________下能够导电的化合物； 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 电解质、非电解质 ① 化合物：不管是电解质、非电解质都是化合物分范畴，单质、混合物就算导电，也不算电解质，更不是非电解质。 （1）关键词： 酸 碱 盐 氧化物 化合物 ②在水溶液或熔融状态下 ③导电：产生自由移动的离子 【 思考与交流 1 】 （1）金属Cu、NaCl溶液能够导电，因此金属Cu、NaCl溶液属于电解质？ （2）NaCl固体不导电，因此NaCl不是电解质 ？ （3）液态HCl、纯H2SO4不导电，因此液态HCl不属于电解质？ （4）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ （5）BaSO4的水溶液不导电，因此BaSO4不是电解质？ 在水溶液或熔融状态下 电解质一定是化合物，单质、混合物不属于电解质，也不属于非电解质 自身产生自由移动的离子 电解质与 溶解性强弱无关 （2）物质不导电原因: ① 物质中的阴阳离子不能自由移动； 如：NaCl固体、KNO3固体、BaSO4固体 ② 物质中没有阴阳离子； 如：液态的HCl、纯H2SO4、蔗糖溶液、乙醇溶液、葡萄糖 （3）注意事项 （1）电解质和非电解质都是化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是 非电解质；如金属Fe、硫酸溶液等。 （2）电解质不一定导电，需要在一定条件下才导电；如NaCl固体、纯H2SO4不导电， 但其属于电解质。 （3）电解质必须自身产生自由移动的离子；如SO2、CO2、NH3的水溶液导电， 但SO2、CO2、NH3不是电解质，属于非电解质。 （4）电解质与溶解性强弱无关；难溶于水的化合物（如难溶性盐BaSO4、AgCl） 虽然不导电，但它们在熔融状态都是能够导电的，所以属于电解质。 【巩固练习1】 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质 (　　) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质 (　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电 (　　) (4)BaSO4难溶于水，几乎不导电，但BaSO4是电解质 (　　) (5)HNO3溶于水后能导电，所以熔融状态下的纯HNO3也导电 (　　) × × × √ × 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①固态NaCl ②熔融NaCl ③NaCl溶液 ④液态H2