内容正文:
一 晶胞参数及相关计算
晶胞参数:晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示,包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角α、β、γ,即晶格特征参数,简称晶胞参数。
1.晶胞参数的计算方法
2.晶体密度的计算方法
若1个晶胞中含有n个微粒,则1 mol该晶胞中含有n mol微粒,其质量为nM g(M为微粒的相对分子质量);又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积),则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g,因此有nM=ρa3NA。
【微自测】 判断正误
已知:氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示,其中氮化钼晶胞参数为a nm。
1.氮化钼的化学式为MoN2( )
2.两个相邻N原子最近的距离为a nm( )
3.晶体的密度ρ= g·cm-3( )
4.每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有4个( )
答案:1.× 2.× 3.√ 4.×
某离子晶体晶胞的结构如图所示。X()位于立方体顶点,Y()位于立方体中心。试分析:
(1)晶体的化学式为________。
(2)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。
解析:(1)晶胞中,X的个数=4×=,Y在体内,个数是1个,则X与Y的个数比是1∶2。
(2)若将4个X连接,构成1个正四面体,Y位于正四面体的中心,可联系CH4的键角,知∠XYX=109°28′。
(3)摩尔质量数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。由题意知,该晶胞中含有个XY2或Y2X,设晶胞的边长为a cm,则有ρa3NA=M,a= ,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm。
答案:(1)XY2或Y2X (2)109°28′ (3)
归纳总结
关于晶胞计算的思维流程
学生用书↓第61页
1.某镁铝尖晶石的晶胞由立方体A区和B区组成,其结构如图所示。
若A区和B区中O2-与距离最近的顶点间的距离均为体对角线的,则下列说法错误的是( )
A.该晶胞的体积为a3×10-30cm3
B.与Al3+距离最近的O2-的数目为3
C.O2-和O2-之间的最短距离为 pm
D.该物质的化学式为MgAl2O4
B [A项,A区、B区的棱长均为 pm,则晶胞棱长为a pm,故晶胞的体积为a3×10-30cm3,A项正确;B项,根据A区和B区的结构分析,Al3+位于O2-形成的正八面体中心,因此与Al3+距离最近的O2-的数目为6,B项错误;C项,在A区和B区中4个O2-构成正四面体结构,两个O2-之间的最短距离是小立方体面对角线的,因此O2-和O2-之间的最短距离为 pm,C项正确;D项,将邻近的A区和B区看作一个整体,该整体为晶胞的,其所含的Mg2+位于顶点、棱心和内部,个数为4×+2×+1=2,Al3+位于内部,个数为4,O2-位于内部,个数为8,则Mg2+、Al3+和O2-的个数比为1∶2∶4,故物质的化学式为MgAl2O4,D项正确。故选B。]
2.Cs+核间距为a cm,氯化铯的相对分子质量为Mr,NA为阿伏加德罗常数的值,则氯化铯晶体的密度是( )
A. g·cm-3
B. g·cm-3
C. g·cm-3
D. g·cm-3
C [处于顶角的离子同时为8个晶胞所共用,每个离子有属于该晶胞,处于晶胞内的离子完全属于该晶胞,可知1个氯化铯晶胞中有1个Cs+和1个Cl-,则1 mol氯化铯的体积为NAa3 cm3,故氯化铯晶体的密度为 g·cm-3。]
3.M原子的价层电子排布式为3s23p5,与铜形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
(1)该晶体的化学式为________。
(2)已知该晶体的密度为d g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________________cm(只写计算式)。
解析:(1)根据价层电子排布式判断出M原子为Cl原子,由晶胞结构可知,Cu原子处于晶胞内部,晶胞中含有4个Cu原子,Cl原子属于顶点与面心上,晶胞中含有Cl原子数目为8×+6×=4,故化学式为CuCl。
(2)一个晶胞的质量为 g,晶胞体积为 cm3,晶胞的边长为 cm,根据晶胞的结构可知,铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的,而体对角线为晶胞边长的倍,所以铜原子和M原子之间的最短距离为× cm。
答案:(1)CuCl (2)×
二 晶胞中坐标系的构建及原子坐标的确定方法
1.构建坐标原点、坐标轴和单位长度立体模型
(1)最简单的晶胞——简单立方堆积的晶胞模型,坐标系的构