阶段检测卷-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

阶段检测卷 2p表示原子核外第2能层(电子层)中的p能级，电子云形状为哑铃形，其中p能级应有3个不同伸展方向的原子轨道，可分别表示为px、py、pz，“2p”符号没有表示出电子云在空间的伸展方向，D项正确。 1．符号“2p”没有给出的信息是 A．能级 B．电子层 C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 2．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5 A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>①>③>② D．最高正化合价：④>③＝②>① √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 ①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素。A.P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，故A错误；B.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径：②>①>③>④，故B正确；C.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：P<S，N<F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：S<N，故电负性：④>③>①>②，故C错误；D.最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>③＝②，故D错误；故选B。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 3．下列说法正确的是 A．分子内共价键越强，分子越稳定，其形成的晶体的熔沸点越高 B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引 C．金刚石转化为石墨的过程中不存在化学键被破坏的过程 D．由原子构成的晶体可能是共价晶体，也可能是分子晶体 √ 稳定性与共价键有关，熔沸点与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量有关，分子内共价键越强，分子越稳定，但与其形成的晶体的熔沸点没有关系，A错误；离子键为阴阳离子之间的静电作用力，包括引力和斥力，B错误；金刚石转化为石墨，为化学变化，存在共价键的断裂和形成，C错误；稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的共价晶体，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 4．下列说法正确的是 A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键 B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1 C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体 D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体 √ A.NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；B.Na2O2中阴离子(O )、阳离子(Na＋)数之比为1∶2，选项B错误；C.SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于共价晶体，选项C错误；D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 5．朱经武教授等发现钇钡铜氧化合物在90 K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示： 该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1∶1∶1 B．1∶4∶6 C．1∶2∶3 D．2∶2∶3 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 16 17 18 19 20 6．利用反应CCl4＋4Na CoC(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同 D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋ √ 金刚石为共价晶体，A项正确；反应中Na的化合价升高，作为还原剂，B项正确；CCl4和金刚石中C原子均形成四个单键，故C原子均为sp3杂化，C项正确；NaCl晶体中每个Cl－周围有6个Na＋，分别位于Cl－的上、下、左、右、前、后，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13