第3章 实验活动 简单配合物的形成-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

实验活动　简单配合物的形成 第三章　晶体结构与性质 实验目的 1.加深对配合物的认识。　 2.了解配合物的形成。 一、实验原理 配合物是由________________与一定数目的__________或___________以________结合而形成的一类化合物，中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 二、实验用品 试管、胶头滴管。硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。 实验过程 中心原子或离子 中性分子 阴离子 配位键 三、实验步骤 1．简单配合物的形成 (1)[Cu(NH3)4](OH)2的形成 实验步骤 实验现象 生成蓝色絮状沉淀 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 析出深蓝色的晶体 解释 Cu2＋＋2NH3·H2O=== Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4](OH)2 乙醇的极性较小，配合物的溶解度变小而从溶液中析出 (2)[Ag(NH3)2]Cl的形成 实验步骤 实验现象 生成白色沉淀 白色沉淀溶解，溶液变澄清 解释 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 2.简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 生成红色溶液 解释 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验步骤 实验现象 无明显变化 解释 因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不能发生 1．画出[Cu(NH3)4]2＋的结构式。 2．K3[Fe(CN)6]在水中可电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体各是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？ 提示：[Fe(CN)6]3－的中心离子：Fe3＋；配体：CN－；配位数：6；[Fe(CN6)]3－与Fe3＋的性质不一样。 交流研讨 1．向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列对此现象的说法正确的是 A．配离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对 B．沉淀溶解后，生成物难电离 C．配离子[Ag(NH3)2]＋中存在离子键和共价键 D．反应前后Ag＋的浓度不变 实践应用 配合物内外界之间为离子键，可以电离，内界难电离，故B错误；配离子[Ag(NH3)2]＋中，存在配位键和共价键，故C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋， Ag＋的浓度减小，故D错误。 √ 2．(1)将白色CuSO4粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_________ ________________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有_____________________。 (2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水 合铜离子的结构简式(将配位键表示出来)：_______________。 H2O中的O提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，所以水合铜离子表示为 。 Cu2＋＋ 4H2O===[Cu(H2O)4]2＋ 极性共价键、配位键 (3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。下列说法不正确的是________(填字母)。 a．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素 b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S的杂化方式均为sp3 c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 d．对于NH3、H2O来说，键角：H—N—H＞H—O—H e．[Cu(NH3)4]2＋中，N提供孤电子对 f．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 √ √ 电负性：O＞N，a不正确；S原子与4个O原子形成共价键，所以S采取sp3杂化，b正确；[Cu(NH3)4]SO 中SO与[Cu(NH3)4]2＋以离子键结合，NH3、SO 中含有极性共价键，[Cu(NH3)4]2＋中含有配位键，c正确；NH3分子内N有1个孤电子对，H2O分子中O有2个孤电子对，H2O分子中孤电子对对共用电子对排斥作用大，所以键角：H—N—H＞H—O—H，d正确；[Cu(NH3)4]2＋中N提供孤电子对，e正确；NH3分子中N的价层电子对数为4，轨道杂化方式为sp3，f不正确。 (4)配离子[Cu(NH3)2(H2O)2]2＋的中心离子是_______，配体是________