第3章 晶体结构与性质 章末综合提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

章末综合提升 第三章　晶体结构与性质 大概念　思维导图 单元检测卷 提素能　分层突破 内 容 索 引 索引 大概念　思维导图 索引 提素能　分层突破 索引 一　晶体类型与化学键的关系 1．离子晶体与化学键的关系：离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。如结晶水合物；离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体；非金属元素也可以形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。 2．分子晶体与化学键(分子间作用力)的关系：分子晶体中一定含有分子间作用力；稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力；除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键；分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。 3．共价晶体与化学键的关系：共价晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力；共价晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子；共价化合物形成的晶体可能是共价晶体，也可能是分子晶体；含有共价键的化合物不一定是共价化合物；共价晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。 4．金属晶体与化学键的关系：金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键。如，合金中可能含有共价键；金属键不一定就比分子间作用力强。如汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱；具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨能导电，有金属光泽，却属于非金属。 应用1　金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型，关于它们的说法中正确的是 ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体的熔、沸点都很高 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂因而都具有延展性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①② B．① C．①③ D．①④ √ ①金属晶体中含自由电子，能导电而离子晶体只有在溶于水或熔融状态下才能导电，在固态时不导电，①正确；②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有8个Cl－，②错误；③钠属于金属晶体，但其熔点很低，③错误；④离子键在受到锤打或锻压时会断裂因而离子晶体没有延展性，④错误；故选B。 对点特训1.下列说法中正确的是 ①晶体中分子间作用力越大分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8 mol A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ √ ①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误；②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确；③CO2分子间不能形成氢键，错误；④在Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2－、O ，阳离子都为Na＋，阴、阳离子数之比都为1∶2，正确；⑤正四面体形的分子，其晶体类型是分子晶体，错误；⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误；⑦4.8 g碳原子的物质的量为0.4 mol，金刚石晶体中平均每个碳原子形成2个共价键，所以共价键的物质的量为0.4 mol×2＝0.8 mol，正确。由上述分析可知说法中正确的是②④⑦。 对点特训2.下列关于分子晶体的说法不正确的是 A．分子晶体中含有分子 B．固态或熔融态时均能导电 C．分子间以分子间作用力相结合 D．熔、沸点一般比较低 √ A.分子晶体是由分子构成的，A正确；B.固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；C.分子间以分子间作用力相结合，C正确；D.分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。 二　物质熔、沸点的比较 1．不同类型晶体：一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之则低。 (1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (2)分子晶体：组成和结构相似