第1章 原子结构与性质 章末综合提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

章末综合提升 第一章　原子结构与性质 大概念　思维导图 单元检测卷 提素能　分层突破 内 容 索 引 索引 大概念　思维导图 索引 提素能　分层突破 索引 一　基态原子的核外电子排布 1．排布规律 能量最低原理 原子核外电子先占有能量最低的原子轨道 泡利原理 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋相反的电子 洪特规则 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 说明：能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。 2.表示形式 (1)核外电子排布式，如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1。 (2)价层电子排布式：如Fe：3d64s2。 (3)电子排布图又称轨道表示式：如O： 应用1　Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是________、________(填字母)。 A. B. C. D. 根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。 D C (2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是___________ __________。 由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。 Li＋核电荷 数较大 对点特训1.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： Zn原子核外电子排布式为________________________________。 Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2。 [Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) 对点特训2.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)元素K的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填字母)。 A．404.4　B．553.5　C．589.2　D．670.8　E．766.5 紫色光对应的辐射波长范围是400～430 nm。 √ (2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________。 基态K原子占据K、L、M、N四个能层，其中能量最高的是N能层。N能层上为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。 N 球形 对点特训3.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。 Co基态原子核外电子排布式为________________________________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。 Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2。元素Mn与O中，由于O是非金属元素而Mn是金属元素，所以O的第一电离能大于Mn的。O基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，其核外未成对电子数是5，因此Mn的基态原子核外未成对电子数比O的多。 [Ar]3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2) O Mn 二　元素金属性、非金属性强弱的比较方法 方法 元素金属性强弱的判断 元素非金属性强弱的判断 在元素周期表中的位置 同周期从左到右元素金属性减弱，同主族从上到下元素金属性增强 同周期从左到右元素非金属性增强，同主族从上到下元素非金属性减弱 第一电离能 第一电离能越小，元素金属性越强(注意同周期ⅡA族与ⅢA族元素例外) 第一电离能越大，元素非金属性越强(注意同周期ⅤA族与ⅥA族元素例外) 电负性 电负性越小，元素金属性越强 电负性越大，元素非金属性越强 其他常用方法 单质与水或酸反应置换出H2的能力；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属单质间的置换反应；对应金属阳离子的氧化性强弱等 单质与H2化合的难易程度；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；非金属单质间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱等 应用2　Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是___________________