第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教，双选版）

第1课时　弱电解质的电离平衡 第三章　第一节 课程标准 1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性 质和反应。　 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。　 3.能用化学用语表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的角 度分析溶液的导电性。 知识点一　强电解质和弱电解质 随 堂 演 练 知识点二　弱电解质的电离平衡 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 新知导学 2．强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量表面积相同镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较____ 较____ 导电能力 较____ 较_____ 与镁条反 应的现象 产生无色气泡________ 产生无色气泡________ 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋) ________，说明盐酸的电离程度________醋酸的电离程度 小 大 强 弱 较快 较慢 更大 大于 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有_____________ 既有__________，又有电解质____ 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ② ，如HCl、H2SO4等； ③ ，如KOH、Ba(OH)2等 ① ，如CH3COOH、HClO等； ② ，如NH3·H2O等； ③水 全部 部分 阴、阳离子 阴、阳离子 分子 强酸 强碱 弱酸 弱碱 1．盐酸能导电，所以盐酸是电解质(　　) 2．BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(　　) 3．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(　　) 4．强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(　　) 微自测　判断正误 × × × √ 1．HF易溶于水，BaSO4难溶于水，故前者是强电解质，后者是弱电解 质吗？ 提示：不是，HF是弱电解质，BaSO4是强电解质。 2.BaSO4属于盐，是强电解质，CH3COOH是弱酸，是弱电解质，那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。 提示：不正确。BaSO4虽然是强电解质，但BaSO4是难溶盐，其溶液中离子浓度很小，导电性很差。 3．强电解质和弱电解质的根本区别是什么？ 提示：强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离。 交流研讨 1. CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3．溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。　　 归纳总结 1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是　　 A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 实践应用 √ 2．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是　　 A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 √ 索引 索引 知识点二　弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子________________与 ______________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 新知导学 电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 (3)电离平衡的特征 弱电解质 相等 不变 2．电离方