第1章 第2节 反应热的计算-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教，双选版）

第二节　反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 课程标准 1. 了解盖斯定律及其简单应用。　 2. 能进行反应焓变的简单计算。 知识点一　盖斯定律 随 堂 演 练 知识点二　反应热的计算 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　盖斯定律 1．盖斯定律的描述 (1)表述一：一个化学反应不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_______的。 (2)表述二：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的__________有关，而与反应的______无关。 2．盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢或不容易直接发生的或伴有副反应的反应的反应热。 新知导学 相同 始态和终态 途径 3．盖斯定律的应用：利用已知反应的反应热计算未知反应的反应热。 若反应物A经反应生成生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B生成C，再由C生成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则ΔH＝___________________。 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 1．已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1 P(s，红磷)＋ O2(g)=== P4O10(s)　ΔH2 设计如下转化路径，请填空：   则ΔH＝____________。 交流研讨 ΔH1－4ΔH2 2．根据下列热化学方程式： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(写出计算过程)。 提示：ΔH＝－488.3 kJ·mol－1。由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5 kJ·mol－1)＋2×(－285.8 kJ·mol－1)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。 利用盖斯定律时注意以下三点： 1．依据目标方程式中只在已知方程式中出现一次的物质调整已知方程式方向和化学计量数。 2．每个已知方程式只能调整一次。 3．ΔH与化学方程式一一对应调整和运算。　　 归纳总结 1．依据图示关系，下列说法不正确的是   A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 实践应用 √ 2．已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 (2)CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 若C(s)＋ O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，ΔH＝__________________。 由盖斯定律得：ΔH1＝ΔH＋ΔH2 即ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5 kJ•mol－1。 －110.5 kJ·mol－1 索引 索引 知识点二　反应热的计算 1．利用热化学方程式计算 已知：FeS2(s)＋ O2(g)=== Fe2O3(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－853 kJ·mol－1 计算1 kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量为________ kJ。 2．利用燃烧热(ΔH)计算 ΔH＝反应物燃烧热(ΔH)之和－生成物燃烧热(ΔH)之和，例如，已知乙烷的燃烧热为1 560 kJ·mol－1，则25 ℃、101 kPa时15 g乙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为______ kJ。 新知导学 6397.5 780 3．利用盖斯定律计算 4．根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 已知热化学方程式： ①C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝－1 301.0 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 则反应④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH为 A．＋228.2 kJ·mol－1 B．－228.2 kJ·mol－1