第二章 素养提升之氯及其化合物（单元复习专题课）-【教学新思维】2023-2024学年高一化学同步讲透教材优选课件（人教版2019必修第一册）

你的时间有限，所以不要为别人而活。不要被教条所限，不要活在别人的观念里。不要让别人的意见左右自己内心的声音。最重要的是，勇敢地去追随自己的心灵和直觉，只有自己的心灵和直觉才知道你自己的真实想法，其他一切都是次要。 乔布斯 说说你所知道的氯及其化合物及其应用 知识回顾 知识回顾 氯及其化合物 素养提升 氯及其化合物复习 孙先辉 4 分类观 物质的类别→通性（酸碱性） 1 2 3 元素观 特定元素的价态→物质氧化性、还原性 微粒观 物质的特性、检验 抓三观 物质的化学性质 依据三观 认识氯及其化合物性质 Cl 问题解决 特性 检验 物质类别 氧化还原反应 如何画出氯及其化合物的相互转化关系图。 请你试一试 暗线 明线 Cl价态 物质的类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 7 知识回顾 氯及其化合物 画出氯及其化合物转化图 氯宫 1 单质 氧化物 类别 氢化物 酸 盐 Cl2 HCl NaCl CuCl2 FeCl3 HClO NaClO Ca(ClO)2 +1 -1 0 化合价 9 单质 氧化物 类别 氢化物 酸 盐 Cl2 HCl NaCl CuCl2 FeCl3 HClO NaClO Ca(ClO)2 +1 -1 0 化合价 哪些转化氯气只表现出氧化性？ 氧化还原反应 2.1 氧化性 氯气的化学性质 2 Cl2 只作氧化剂 金属 Na Fe Cu 变价金属生成高价 非金属 H2 Si 还原性 化合物 酸 盐 氧化物 氢化物 H2SO3 H2S HBr HI FeCl2 Na2SO3 K2S NaBr KI SO2 NH3 H2S HBr HI 常温下，铁与Cl2不反应！ 单质 氧化物 类别 氢化物 酸 盐 Cl2 HCl NaCl CuCl2 FeCl3 HClO NaClO Ca(ClO)2 +1 -1 0 化合价 哪些转化氯气表现出氧化性和还原性？ 氧化还原反应 2.2 氧化性和还原性 氯气的化学性质 2 既作氧化剂 又作还原剂 水 H2O 碱 NaOH Ca(OH)2 盐 AgNO3 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 温馨提醒 Cl2 13 2.3 特性和检验 氯气的化学性质 3 特性 水溶液有漂白性 氯气没有漂白性 检验 KI淀粉试纸 14 判断以下方程式是否正确： ②氯气和冷的氢氧化钠溶液反应： 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O ④FeCl2溶液中通入Cl2： ①氯气和水反应： ③氯气过量铁反应： 考考你自己 Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 挑战自我 氧化还原反应 单质 氧化物 类别 氢化物 酸 盐 Cl2 HCl NaCl CuCl2 FeCl3 HClO NaClO Ca(ClO)2 +1 -1 0 化合价 哪些转化可生成生成氯气？ 3.1 原理 3.1.1 氧化阴离子法 氯气的制备 3 Cl－ Cl2 失去电子 氧化剂 MnO2 KMnO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 3.1 原理 3.1.2 方程式 氯气的制备 3 酸性 氧化性 （ 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2。 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，若生成的氯气质量是71 g，则被氧化的HCl物质的量是________ mol。 考考你的智慧 71 g 4 mol 71 g 被氧化 2 mol 某同学用以下装置制备纯净的氯气，请指出有哪些错误。 考考你自己 （浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 3.3 装置 氯气的制备 3 除去氯气中混有的氯化氢(水蒸气) 吸收氯化氢(水) 四个部分构成 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 例题 下列实验装置不能达到实验目的的是 看谁做得既准又快 ①除去氯气中的HCl气体，装置如图 ②制