第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第3课时　物质的量浓度 [课程标准]　1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。　2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 知识点一　溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝×100%。 2．溶质的物质的量浓度 ,概念表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,符号cB,单位mol·L－1(或mol/L),表达式cB＝ 学生用书↓第65页 3.物质的量(nB)、物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关系 (1)溶质B的物质的量：nB＝cB·V。 (2)溶液的体积：V＝。 (3)溶质的质量：mB＝nB·M＝(cB·V)·M。 注意：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。“溶质”是指溶液里的溶质，可以指化合物，也可以指离子。 【微自测】　判断正误 1．1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) 2．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) 3．从100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　) 4．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　) 答案：　1.×　2.×　3.×　4.√ 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？ 提示：“V”指溶液体积而非溶剂体积。“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合；含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。 2．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？ 提示：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。 3．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 提示：(1)Na2CO3　0.01　(2)0.01　0.02　1.06×10－2 1.从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、质量分数和密度均与原溶液相同。 2．注意整体与部分的关系，如：0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中→ 3．溶液中溶质的确定 (1)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (2)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。　　归纳总结 1．(2023·上海师范大学附属中学上学期期中)下列各溶液中，Cl－浓度最大的是(　　) A．0.5 L 0.2 mol·L－1的NaCl溶液 B．0.1 L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液 C．0.5 L 0.3 mol·L－1的FeCl3溶液 D．0.1 L 1 mol·L－1的KClO3溶液 C　[A.0.2 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1；B.0.3 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.3 mol·L－1；C.0.3 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度为0.3 mol·L－1×3＝0.9 mol·L－1；D.KClO3===K＋＋ClO，KClO3溶液没有Cl－；综上所述，Cl－浓度最大的是选项C，故选C。] 2．下列关于物质的量浓度的叙述正确的是(　　) A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋与SO的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 D．从1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度是0.02 mol·L－1 B　[含1 mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n＝cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；1 L