第2章 第2节 第1课时 氯气的性质-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 [课程标准]　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯的主要性质，认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。　2.通过实验探究氯水的性质及成分。 知识点一　氯气的存在、结构及性质 1．氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．氯的原子结构和氯元素的存在 (1)原子结构 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子 而形成Cl－，使最外层达到8电子稳定结构。 学生用书↓第46页(2)氯元素的存在 氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl、MgCl2、CaCl2的形式大量存在于海水中或陆地的盐湖和盐矿中。 3．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 25 ℃时1体积的水溶解约2体积的氯气 4.氯气的化学性质 (1)与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 (2)与非金属单质(如H2)的反应 纯净的氢气可在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。 化学方程式：H2＋Cl22HCl。 氯气与氢气混合光照条件下会发生爆炸，化学方程式：H2＋Cl22HCl。 【微自测】　判断正误 1．虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) 2．充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) 3．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) 4．铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) 5．Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) 答案：　1.√　2.√　3.√　4.×　5.× 1．氯气泄漏，现场人员撤离时，是向高处转移还是向低处转移？若有风时，是逆风撤离还是顺风撤离？ 提示：向高处转移。逆风撤离。 2．物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？ 提示：物质燃烧不一定有O2参加。剧烈的发光发热的氧化还原反应称为燃烧。 1.氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 2．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，也是氧化还原反应，不一定要有氧气参与，如2P＋3Cl22PCl3等。 3．描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散到空气中形成“雾”。　　归纳总结 1．下列各种性质中，对氯气来说不正确的是(　　) A．黄绿色的气体 B．能溶于水 C．有刺激性气味，有毒 D．通常情况下，密度比空气小 D　[A.氯气是黄绿色的气体，A正确；B.氯气能溶于水，B正确；C.氯气有刺激性气味，有毒，C正确；D.氯气的相对分子质量大于29，通常情况下，密度比空气大，D错误；答案选D。] 2．下列实验现象的描述正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C　[氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B项错误；钠在空气中燃烧，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。] 学生用书↓第47页 3．氯气具有较强的氧化性，能与金属单质发生反应生成相应的盐。下列金属分别与氯气反应生成的盐与该金属和稀盐酸反应所得相同的是(　　) ①Fe　②Cu　③Al　④Na A．①② B．③④ C．②④ D．②③ B　[①Fe与氯气反应生成氯化铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化物不一样，故①不符合；②Cu与氯气反应生成氯化铜，与稀盐酸不反应，故②不符合；③Al与氯气反应生成氯化铝，与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成的氯化物一样，故③符合；④Na与氯气反应生成氯化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，生成的氯化物一样，故④符合；答案选B。] 知识点二　氯气与水的反应 1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的