第2章 第1节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 [课程标准]　1.结合真实情境中应用实例或通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。　2.了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用。　3.了解焰色试验及操作过程。 知识点一　碳酸钠和碳酸氢钠 1．实验探究Na2CO3和NaHCO3溶于水时表现的性质 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)在两支试管中各加入1 g Na2CO3、1 g NaHCO3，观察外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 碳酸钠结块变成晶体，温度计读数升高 碳酸氢钠部分溶解，温度计读数降低 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 碳酸钠溶解 碳酸氢钠溶解 学生用书↓第38页 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色且颜色较深 溶液变红色且溶液颜色稍浅 初步结论 溶液显碱性 溶液显碱性 2.实验探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 实验装置 实验现象 加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊 实验结论 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3.Na2CO3、NaHCO3与酸、碱的反应 (1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式) ①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (3)与石灰水反应(写离子方程式) ①Na2CO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 ②NaHCO3与少量Ca(OH)2反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 4．碳酸钠和碳酸氢钠的应用 Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，可作为食用碱或工业用碱。Na2CO3的主要用途为纺织、制皂、造纸、制玻璃等；NaHCO3的主要用途为制药、焙制糕点等。 【微自测】　判断正误 1．Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3属于碱(　　) 2．Na2CO3、NaHCO3固体粉末加同浓度的盐酸，Na2CO3反应剧烈(　　) 3．Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热法除去(　　) 4．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.× 1．各取Na2CO3和NaHCO3溶液于两个小试管中，向试管逐滴加入稀盐酸并不断振荡，继续滴加稀盐酸至过量，在整个滴加过程中各有什么现象？写出反应过程中有关的离子方程式。 提示：Na2CO3：开始没有气泡，后来有大量气体逸出，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； NaHCO3：开始就有大量气体，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 2．能否用加BaCl2或加Ba(OH)2溶液的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式及必要的文字说明。 提示：可用加BaCl2溶液的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液；Na2CO3溶液有白色沉淀生成：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，NaHCO3溶液无现象；不可用加Ba(OH)2溶液的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，均有白色沉淀生成，所以不能用此方法鉴别。 Na2CO3：Ba2＋＋CO===BaCO3↓； NaHCO3： 碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 都能溶于水，但在相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 热稳定性 稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与盐酸 反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O若逐滴滴加盐酸，反应先后顺序为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应剧烈 学生用书↓第39页 与NaOH 溶液反应 不反应 NaHCO3＋NaOH ===Na2CO3＋ H2O 与少量 Ca(OH)2 溶液反应 产生白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ 2NaOH 产生白色沉淀 2NaHCO3＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O 与CaCl2、 BaCl2或 Ba(NO3)2 等稀溶 液反应