第2章 第1节 第2课时 氧化钠和过氧化钠-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第2课时　氧化钠和过氧化钠 [课程标准]　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的氧化物的主要性质。　2.了解钠的氧化物在生产、生活中的应用。 知识点　氧化钠和过氧化钠的性质及用途 1．氧化钠的性质 Na2O为白色固体，具有下列性质与转化： 写出上述转化的化学方程式： ①Na2O＋H2O===2NaOH； ②Na2O＋CO2===Na2CO3； ③Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 1.Na2O是一种碱性氧化物。 2.将氧化钠投入酚酞溶液中溶液变红。 学生用书↓第35页 3.碱性氧化物的通性 (1)部分(如Na2O、CaO)能与水反应生成碱； (2)与酸性氧化物反应生成盐； (3)与酸反应生成盐和水。　　小结 2．Na2O2的性质与用途 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验 操作 实验 现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃； ②用pH试纸检验，试纸变蓝 实验 结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)Na2O2的应用 ①Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 【微自测】　判断正误 1．Na2O和Na2O2均为白色固体，属碱性氧化物(　　) 2．Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂(　　) 3．Na2O与Na2O2中氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(　　) 4．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(　　) 5．将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色(　　) 6．将Na2O2投入滴有酚酞溶液的水中，溶液变成红色，产生大量气泡(　　) 答案：1.×　2.√　3.√　4.√　5.×　6.× 1．某同学设计了一个“滴水点火，水火相容”的魔术实验，他用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，结果脱脂棉竟然剧烈燃烧起来。 问题：脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？写出上述魔术的反应的化学方程式。反应中的氧化剂、还原剂分别是什么？魔术前后固体的质量如何变化？ 提示：过氧化钠与水反应放热并生成O2，使脱脂棉在O2中达到着火点而燃烧。方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。反应中的氧化剂、还原剂都是Na2O2。反应后固体质量增大。反应前后2个Na2O2生成4个NaOH，质量增加。 2．白色的Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？ 提示：取少量白色粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。 3．将一定量的Na2O、Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象是否相同？ 提示：不同。Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中观察到有气体生成，溶液先变为红色后褪色；而Na2O加入滴有酚酞溶液的水中只观察到溶液变为红色。 4．将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象？写出化学方程式。将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 提示：将适量过氧化钠投入盐酸中有气泡产生。化学方程式为2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O。将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 　　归纳总结 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物，不属于碱性氧化物 氧元素化合价 －2 －1 生成条件 在空气中缓慢氧化 燃烧Na或加热　Na2O 稳定性 Na2O2>Na2O 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 学生用书↓第36页 1．下列有关Na2O2的叙述中，正确的是(　　) A．过氧化钠与二氧化碳反应中，二氧化碳是还原剂 B．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C．过氧化钠可用于自来水杀菌消毒 D．阴离子与阳离子个数比为1∶1 B　[A.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和