内容正文:
要点一 氧化还原方程式的配平
1.配平原则
2.配平步骤
3.配平示例
配平方程式:Zn+HNO3(稀)―→Zn(NO3)2+NO↑+H2O
标变价
+HO3(稀)―→ (NO3)2+O↑+H2O
列变化
求总数
配系数
(1)先配变价元素:
(2)再用观察法配平其他的物质:3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
查守恒
检验质量、得失电子是否守恒
类型一 正向配平
配平下列氧化还原反应的化学方程式。
①____HCl(浓)+____MnO2____Cl2↑+____MnCl2+____H2O
②____KMnO4+____FeSO4+____H2SO4===____K2SO4+______MnSO4+______Fe2(SO4)3+____H2O
③____Na2SO3+____KIO3+____H2SO4===____Na2SO4+____K2SO4+____I2+____H2O
答案:①4 1 1 1 2
②2 10 8 1 2 5 8
③5 2 1 5 1 1 1
类型二 逆向配平
配平下列氧化还原反应的化学方程式。
①____S+____KOH____K2S+____K2SO3+____H2O
②____KClO3____KCl+____O2↑
③____Fe+____HNO3(浓)____Fe(NO3)3+____NO2↑+____H2O
答案:①3 6 2 1 3
②2 2 3
③1 6 1 3 3
学生用书↓第27页
类型三 氧化还原型离子方程式的配平
首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,在此基础上根据电荷守恒,配平两边离子所带电荷数,最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
配平下列离子方程式。
①____Fe3++____SO2+____H2O===____Fe2++____SO+____H+
②____C2O+____MnO+____H+===___CO2↑+____Mn2++____H2O
答案:①2 1 2 2 1 4
②5 2 16 10 2 8
配平下列离子方程式(缺项)。
①____MnO+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑+____H2O
②____ClO-+____Fe(OH)3+____===____Cl-+____FeO+____H2O
③______Mn2++______ClO+______H2O===____MnO2↓+____Cl2↑+____
答案:①2 5 6H+ 2 5 8
②3 2 4OH- 3 2 5
③5 2 4 5 1 8H+
方法总结
1.先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一般加水;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一般加水,然后两边电荷数进行配平。
2.当化学方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
要点二 氧化还原方程式的计算
在3NO2+H2O===2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )
A.2∶1 B.1∶2
C.3∶1 D.1∶3
B [在3NO2+H2O===2HNO3+NO中氮元素化合价从+4价降低到+2价,从+4价升高到+5价,NO2既是氧化剂也是还原剂,根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2,答案选B。]
解题建模
应用电子守恒法解题的思维流程
1.“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
2.“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
3.“三列关系式”:根据题中各物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
1.在氧化还原反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A.1∶1 B.2∶1
C.1∶2 D.3∶2
C [在氧化还原反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中,部分S元素化合价从0价升高为+4价,发生氧化反应,部分S元素从0价降低为-2价,发生还原反应,则被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2,故答案为C。]
2.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A.87∶146 B.146∶87
C.87∶73 D.73∶87
C [反应中二氧化锰为氧化剂,氯化氢为还原剂,反应中的氯化氢有一半作还原剂,所以氧化剂和还原剂的质量比为87∶(36.5×2)=87∶73。故选C。]
3.据报道:“染色”馒头中添