第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 [课程标准]　1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。　2.能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 知识点一　从三个不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度 从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑； Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应(“氧化反应”或“还原反应”) 得到氧的物质 C、CO 氧化反应 失去氧的物质 CuO、Fe2O3 还原反应 学生用书↓第18页 结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 (1)对于有氧元素参加的反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。 3．从电子转移的角度 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 【微自测】　判断正误 1．凡有元素化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　　) 2．在反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中有得氧、失氧的发生，该反应是氧化还原反应(　　) 3．金属阳离子被还原，发生还原反应(　　) 4．反应H2＋Cl22HCl中，H2得电子，发生氧化反应(　　) 5．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降(　　) 6．氧化还原反应一定是离子反应，离子反应不一定是氧化还原反应(　　) 7．氧化还原反应中化合价的升高和降低可以发生在同一物质的不同元素之间(　　) 8．氧化还原反应中，被氧化和被还原的物质必须是不同的物质(　　) 答案：1.√　2.×　3.√　4.×　5.×　6.×　7．√　8.× 1．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？试举例说明。 提示：不一定，如3O22O3。 2．某校化学研究性学习小组设计实验探究氧化还原反应的实质，按照如图所示连接实验装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验，观察到电流计指针发生偏转。 学生用书↓第19页 为什么Fe与CuSO4溶液反应的实验中电流计的指针会发生偏转？ 提示：电流计的指针发生偏转，说明有电流产生。Fe与CuSO4溶液反应的实质为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe将电子转移给Cu2＋形成Fe2＋，Cu2＋得到电子形成Cu，电子定向移动，产生电流。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何？ 提示：①化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 ②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 ③置换反应：全部是氧化还原反应。 ④复分解反应：都是非氧化还原反应。 归纳总结 氧化还原反应中的4个“不一定” 1．一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 2．一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 3．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 4．某种物质由化合态变为游离态，不一定只是被氧化，也可能是被还原。如：HCl→Cl2，就是Cl元素被氧化；HCl→H2，就是H元素被还原。　　 1．元素从化合物中被置换成单质时，该元素(　　) A．一定被还原 B．一定被氧化 C．可能被氧化也可能被还原 D．既不被氧化也不被还原 C　[元素从化合物中被置换成单质，化合价可能升高，被氧化，如I－→I2，也可能降低，被还原，如Cu2＋→Cu，故选C。] 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是(　　) A．Cl2＋2Na