第1章 第2节 第2课时 离子反应-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第2课时　离子反应 [课程标准]　1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能利用电离、离子反应等概念，对常见的反应进行分类和分析说明。　2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 知识点一　离子反应及其发生条件 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 ①实验现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合生成BaSO4白色沉淀 学生用书↓第14页 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子反应发生的条件 (1)类型：复分解反应和置换反应等。 (2)离子反应发生条件的探究实验： 实验操作 实验现象 有蓝色沉淀生成 溶液红色消失 有气泡产生 三个实验中发生反应的离子方程式分别是 ①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； ②H＋＋OH－===H2O； ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)复分解反应类离子反应的发生条件： 【微自测】 1．写出a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2在水溶液中的电离方程式： a．H2SO4===___________________________________________________________________； b．NaOH===___________________________________________________________________； c．BaCl2===___________________________________________________________________。 (1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为______________________________________ _______________________________________________________________________________； (2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为_____________________________________ ______________________________________________________________________________； (3)b和c两溶液混合________(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：a．2H＋＋SO　b．Na＋＋OH－　c．Ba2＋＋2Cl－ (1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　 (2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓ (3)不能　二者混合无气体、沉淀或水生成 2．下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 C　[离子反应不一定有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。] 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液：____________________________________________________ _____________________________________________________________________