第1章 第1节 第2课时 物质的转化-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第2课时　物质的转化 [课程标准]　1.能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化，并能解释其原因。　2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 知识点一　酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 学生用书↓第6页 (2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的性质 (1)主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O — 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 (2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3．盐的性质 (1)主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应 (2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 【微自测】　判断正误 1．HCl、H2SO4溶液中都含有H＋，因此它们具有相似的化学性质(　　) 2．由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应(　　) 3．利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2(　　) 4．NaOH、Ca(OH)2溶液中都含有OH－，因此它们具有相似的化学性质(　　) 5．Na2CO3、K2CO3都是碳酸盐，具有相似的化学性质(　　) 6．Cu可与AgNO3溶液发生置换反应(　　) 7．酸与金属之间能发生置换反应，但金属与盐之间不能发生置换反应(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.√　5.√　6.√　7.× 1．碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。 提示：碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。 2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？为什么？ 提示：不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。 归纳总结 与酸、碱、盐性质相关的反应条件 金属与酸反应的条件 ①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前 ②浓硫酸、硝酸与金属反应不能生成氢气 ③铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物 金属与盐反应的条件 ①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 ②反应物中的盐要可溶 ③K、Ca、Na、Ba等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属 盐与盐反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀 盐与碱反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体 学生用书↓第7页 1．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图： 则物质B为(　　) A．Fe B．NaOH(溶液) C．HCl(稀) D．AgNO3(溶液) C　[酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定物质A为NaOH溶液，物质B为稀HCl，物质C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，