第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第3课时　物质的量浓度 第二章　第三节 课程标准 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对 化学科学的重要作用。　 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔 质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 知识点一　溶液组成的表示方法 随 堂 演 练 知识点二　有关物质的量浓度的简单计算 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　溶液组成的表示方法 新知导学 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的______质量与______质量之比。 (2)表达式：w(溶质)＝______________。 2．溶质的物质的量浓度 体积 物质的量 cB mol·L－1 (或mol/L) 溶质 溶液 3.物质的量(nB)、物质的量浓度(cB)、溶液的体积(V)之间的关系 (1)溶质B的物质的量：nB＝_________。 (2)溶液的体积：V＝____ 。 (3)溶质的质量：mB＝nB·M＝_______________。 注意：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。“溶质”是指溶液里的溶质，可以指化合物，也可以指离子。 cB·V (cB·V)·M 微自测　判断正误 1．1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) 2．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) 3．从100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　) 4．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　) × × × √ 交流研讨 1．在物质的量浓度的表达式中，“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？ 提示：“V”指溶液体积而非溶剂体积。“B”表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子及一些特定的组合；含结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是指结晶水合物，如将CuSO4·5H2O溶解在水中，溶质为CuSO4。 2．某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？ 提示：1 L该NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.2 mol。 3．将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 Na2CO3 0.01 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 0.01 0.02 1.06×10－2 归纳总结 归纳总结 实践应用 √ 1．(2023·上海师范大学附属中学上学期期中)下列各溶液中，Cl－浓度最大的是 A．0.5 L 0.2 mol·L－1的NaCl溶液 B．0.1 L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液 C．0.5 L 0.3 mol·L－1的FeCl3溶液 D．0.1 L 1 mol·L－1的KClO3溶液 A.0.2 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1；B.0.3 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度为0.3 mol·L－1；C.0.3 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度为0.3 mol·L－1×3＝0.9 mol·L－1；D.KClO3===K＋＋ClO ，KClO3溶液没有Cl－；综上所述，Cl－浓度最大的是选项C，故选C。 2．下列关于物质的量浓度的叙述正确的是 A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋与SO 的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 D．从1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液的物质的量浓度是0.02 mol·L－1 √ 含1 mol溶质的任何溶液，如果溶液体积不同，则物质的量浓度不相等，故A错误；体积相同，物质的量浓度相同的同种溶液，根据n＝cV可知，所含溶质的物质的量相同，含有溶质的粒子数也一定相同，故B正确；1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是1.0 mol·L－1，而c(SO )＝0.5 mol·L－1，故C错误；1 L 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，由于溶液具有均一性，则这100 mL溶液的物质