第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第1课时　活泼的金属单质——钠 第二章　第一节 课程标准 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。　2.了解钠在生产、生活中的应用。 知识点一　钠的原子结构、物理性质及与氧气的反应 随 堂 演 练 知识点二　钠与水的反应及钠的用途 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　钠的原子结构、物理性质及与氧气的反应 新知导学 1．钠的原子结构 钠原子的结构示意图为_________，在化学反应中很容易失去___个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的______性。 2．钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色， 有金属光泽 ρ(水)____ρ(钠)____ρ(煤油) ____100 ℃ 质地很______，可以用刀切割 1 还原 > > < 柔软 3.实验探究钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈______，生成淡黄色固体 反应方程式 ________________________ __________________________ 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应的条件不同，现象不同，产物也不同 注意：钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。 黄色 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2 Na2O2 微自测　判断正误 1．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在(　　) 2．钠的密度比水大(　　) 3．单质钠在氧化还原反应中既可作还原剂，又可作氧化剂(　　) 4．常温下，钠与过量氧气反应生成Na2O2(　　) 5．常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) √ × × × × 交流研讨 1．新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，但在空气中很快就会变暗，原因是什么？ 提示：钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物氧化钠。 2.金属钠为什么要保存在煤油中？已知CCl4是一种液体，也不与钠反应，密度大于水。钠可以保存在CCl4中吗？金属钠的保存需要注意些什么？ 提示：金属钠很活泼，与空气中的氧气和水反应，钠不与煤油反应，且钠的密度比煤油大，钠沉入煤油中能够隔绝空气中的氧气和水，所以钠保存在煤油中。不能将钠放入CCl4中，CCl4的密度比钠大，钠浮在CCl4表面，无法隔绝空气。金属钠保存时应该隔绝空气和水。 钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 归纳总结 发生主要变化的化学方程式为： ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、 Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O　　 归纳总结 实践应用 1．图中的四位同学对Na的认识中正确的是 √ A.钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误；B.钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误；C.钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油把钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确；D.钠是质地柔软，密度小的金属，故D错误；答案选C。 2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是 A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ √ 钠的熔点为97.8 ℃，受热后熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄色；生成淡黄色固体。 3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是 A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④① √ 将一小块金属钠久置于空气中，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，析出碳酸钠晶体可观察到白色固体、碳酸钠晶体在空气中风化变成白色粉末为碳酸钠，则上述现象出现的先后顺序为②③④①。答案选B。 索引 索引 知识点二　钠与水的反应及钠的用途 新知导学 1．钠与水的反应 (1)实验探究 预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：________________。 NaOH、H2 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠____在水面上 钠的密度比水____ ②钠______成闪亮的小