第1章 专题提升系列(1) 氧化还原反应方程式的配平及计算-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

氧化还原反应方程式的配平及计算 专题提升系列(一) 第一章　物质及其变化 要点一　氧化还原方程式的配平 随 堂 演 练 要点二　氧化还原方程式的计算 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 要点一　氧化还原方程式的配平 1．配平原则 方法整合 2．配平步骤 3．配平示例 配平方程式：Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NO↑＋H2O 配系数 (1)先配变价元素： (2)再用观察法配平其他的物质：3Zn＋8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 查守恒 检验质量、得失电子是否守恒 类型一　正向配平 　　　　配平下列氧化还原反应的化学方程式。 ①____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ②____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋______MnSO4＋______Fe2(SO4)3＋____H2O ③____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O 典例1 4 1 1 1 2 2 10 8 1 2 5 8 5 2 1 5 1 1 1 类型二　逆向配平 　　　　配平下列氧化还原反应的化学方程式。 ①____S＋____KOH ____K2S＋____K2SO3＋____H2O ②____KClO3 ____KCl＋____O2↑ ③____Fe＋____HNO3(浓) ____Fe(NO3)3＋____NO2↑＋____H2O 典例2 3 6 2 1 3 2 2 3 1 6 1 3 3 类型三　氧化还原型离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。 　　　　 　　　　配平下列离子方程式(缺项)。 典例4 2 5 6H＋ 2 5 8 3 2 4OH－ 3 2 5 5 2 4 5 1 8H＋ 典例3 2 1 2 2 1 4 5 2 16 10 2 8 配平下列离子方程式。 1．先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。 2．当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。　　 归纳总结 索引 索引 要点二　氧化还原方程式的计算 　　　　在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 典例5 √ 在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素化合价从＋4价降低到＋2价，从＋4价升高到＋5价，NO2既是氧化剂也是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，答案选B。 应用电子守恒法解题的思维流程 1．“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2．“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。　　 3.“三列关系式”：根据题中各物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。　　 解题建模 1．在氧化还原反应3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 应用体验 √ 在氧化还原反应3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，部分S元素化合价从0价升高为＋4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降低为－2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1∶2，故答案为C。 2．在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A．87∶146 B．146∶87 C．87∶73 D．73∶87 √ 反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半作还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87∶(36.5×2)＝87∶73。故选C。 3．据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素(Pb)化合价为＋2，则铬元素(Cr)的化合价为 A．＋5 B．＋6 C．＋7 D．＋8 √ 铅元素的化合价为＋2价，氧元素显－2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)