第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第2课时　氧化剂和还原剂 第一章　第三节 课程标准 1．知道常见的氧化剂和还原剂。　 2．能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 知识点一　氧化剂和还原剂 知识点三　氧化还原反应的基本规律 知识点二　氧化性、还原性强弱比较 随 堂 演 练 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　氧化剂和还原剂 1．相关概念 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 新知导学 降低 升高 (3)氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 (4)相互关系 2．常见的氧化剂和还原剂   分类 实例 常见氧 化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2、Br2等 大部分阳离子 Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、H＋等 含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等 大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等 某些盐 KMnO4、KClO3等 常见还 原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等 非金属单质 C、H2等 含较低价态元素的物质 某些氧化物 CO、SO2等 非金属氢化物 HCl、H2S、NH3等 3.生产、生活中的氧化还原反应 (1)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (2)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (3)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　) (4)HCl在反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂(　　) (5)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　) (6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　) (7)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　) (8)反应2Na＋Cl2 2NaCl中，Cl2得到电子，则Cl2是还原剂(　　) 微自测　判断正误 × × × √ √ × × × 2．分析下列反应并按要求填空。   氧化剂是________，还原剂是________；发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。   氧化剂是_______，还原剂是________；被氧化的元素是______，被还原的元素是____。 Cl2 Fe Fe Cl2 KMnO4 KMnO4 O Mn 1．从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 提示：失e－的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性。 得e－的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性。 交流研讨 2．苹果汁中含有Fe2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色Fe2＋逐渐变为棕黄色Fe3＋。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。 (1)现榨苹果汁在空气中为什么会由浅绿色变为棕黄色？ 提示：Fe2＋具有还原性，在空气中易被O2氧化为Fe3＋，故苹果汁由浅绿色变为棕黄色。 (2)若榨汁时加入维生素C，可防止苹果汁变色，说明维生素C具有什么性质？ 提示：榨汁时加入维生素C，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，说明维生素C具有还原性。 1.从价态的变化判断氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 变价元素的高价态化合物常作氧化剂，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。 归纳总结 (2)还原剂 含有较低价态元素的化合物常作还原剂，如H2S、CO、SO2等。 归纳总结 2．氧化还原反应中基本概念之间的关系 归纳总结 1．(2023·沈阳市第二中学上学期月考)下列微粒中，只有还原性的是 ①Cl－　②S　③HNO3　④Mg　⑤H＋　⑥Ag＋ A．①④ B．②⑤ C．①③ D．⑤⑥ 实践应用 √ ①Cl－中Cl元素化合价为最低价态，只具有还原性，①符合题意；②S元素的化合价为0，处于中间价态，则S既有氧化性又有还原性，②不符合题意；③HNO3中氢元素、氮元素处于最高价，有氧化性，氧元素处于最低价，有还原性，硝酸一般体现强氧化性，③不符合题意；④Mg处于最低价，只有还原性，④符合题意；⑤H＋中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，⑤不符合题意；⑥Ag＋处于最高价态，只具有氧化性，⑥不符合题意；综上所述可知：只有还原性的微粒序号是①④；故合理选项是A。 2．氧化还原对立统一，同时存在。下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A．Cu→Cu(NO3)2 B．KClO3→KCl C．CuO→Cu D．Na→NaCl √ A.Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故不选A；B.K