第1章 第2节 第1课时 电解质的电离-【金版新学案】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第1课时　电解质的电离 第一章　第二节 课程标准 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。　 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 知识点一　电解质及其导电性 随 堂 演 练 知识点二　电解质的电离 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　电解质及其导电性 新知导学 1．物质的导电性实验探究 (1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象：(填“导电”或“不导电”) 存在状态 NaCl KNO3 蒸馏水 纯净物 ________ ________ ________ 溶于水 ______ ______ — 熔融状态 ______ ______ — 不导电 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 (3)结论 ①干燥的NaCl、KNO3固体不导电，蒸馏水不导电。 ②NaCl、KNO3的水溶液或熔融状态均能导电。 (4)导电条件及原因 固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了______，电离出了能__________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生______移动。 电离 自由移动 定向 2．电解质 (1)电解质 水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 (2)非电解质 微自测　判断正误 1．HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(　　) 2．铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) 3．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子(　　) 4．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) 5．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) 6．液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质 (　　) √ × × × × × 交流研讨 1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 提示：金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电；而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 2．NaCl固体不导电，NaCl溶液或熔融NaCl可导电，据此探究下列问题： (1)NaCl固体为电解质，但其不能导电。这是为什么？ 提示：NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 (2)NaCl溶液可导电，将NaCl固体溶于水，发生了怎样的变化？ 提示：将NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，Na＋和Cl－扩散到水分子之间，变得能自由移动。 (3)熔融NaCl可导电，加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的 变化？ 提示：加热NaCl固体至熔融状态时，Na＋和Cl－克服了微粒间原有的作用力，变得能自由移动。 (4)NaCl溶液或熔融NaCl能导电，与是否通电有关吗？ 提示：无关。 1.电解质溶液导电的原因 电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，例如： 归纳总结 2．电解质溶液的导电能力 (1)电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 (2)电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 归纳总结 实践应用 1．下列说法正确的是 A．铜能导电，所以它是电解质 B．氨气的水溶液能导电，所以它是电解质 C．液态H2SO4不能导电，所以它是非电解质 D．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A错误；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C错误，选项D正确；氨气本身不能电离出离子，氨气属于非电解质，选项B错误。 √ 2．现有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧食盐水　⑨硫酸钡　⑩氯气 其中不属于电解质，但本身能导电的是 A．①②⑦⑧ B．②③⑦⑩ C．①④⑥⑩ D．②③⑧⑨ 氯化氢、硫酸钡是电解质，其余都不是电解质；铜、汞是金属单质，稀硫酸和食盐水是电解质溶液，均能导电。 √ 3．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是 √ 由于通入CO2后溶液中自由移动的单位体积的离子数目逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，反应生成自由